题目内容

【题目】如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，M、N两点分别表示甲物质的两种溶液。下列说法不正确的是

A.在一定温度范围内甲的溶解度大于乙的溶解度

B.将甲，乙的t2°C饱和溶液降温到t1°C，甲、乙溶液中溶质质量分数相同

C.从N转化到M:先将N降温再加入适量固体甲

D.从M转化到N:先将M升温再将其蒸发掉部分水

【答案】D

【解析】

A、由图可知， 温度是t1°C时，甲乙物质的溶解度相等，温度小于t1°C时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，温度大于t1°C时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故正确；

B、甲乙的溶解度都随温度的降低而降低，故将甲，乙的t2°C饱和溶液降温到t1°C时，甲乙都是饱和溶液，都有晶体析出，该温度下二者的溶解度相同，故饱和溶液的溶质的质量分数相等，故正确；

C、M点的温度小于N点的温度，溶解度大于N点的溶解度，故从N转化到M:先将N降温再加入适量固体甲，故正确；

D、由图可知，M到N的过程中，溶质的质量分数降低，故过程中不能蒸发水，应该加入水，故错误。故选D。

练习册系列答案
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【题目】下图是元素图期表的一部分，试回答。

(1)从表中查出硼(B)元素的相对原子质量是______。

(2)11号元素属于______元素(选填“金属”或“非金属”)。

(3)表中不同种元素最本质的区别是_________ (填序号) 。

A 相对原子质量不同 B 中子数不同 C 质子数不同

(4)由1、8、16号元素中的任意两种组成的一种物质的化学式为______。

(5)几年前，科学家宣布已人工合成了115号元素，则此元素的核电荷为_______。

【题目】请根据下列各图中有关信息，回答下列问题：

(1)仪器a、b的名称：a________，b________。

(2)若用装置A制取氧气，其反应的化学方程式_______________。若要收集到较纯净的氧气，其收集装置应选____；待收集完毕后应先_______，再________________。 某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是_________。

(3)实验制取CO2，为了控制反应的发生与停止，选择最佳的发生装置是___________；若用G装置收集CO2气体，气体应从________端(填“c”或“d”)进入。

【题目】碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。

（探究实验1）碳酸氢钠溶液的酸碱性。

（实验方案）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论： ① 。

（探究实验2）能与酸反应。

（实验方案）取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象： ② 。反应的化学方程式为： ③ 。

（探究实验3）碳酸氢钠的热稳定性。

（实验方案）设计实验装置如图，并进行实验。

现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。

结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。

请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）

步骤： ④ ；

现象： ⑤ 。

试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥ 。

（拓展应用）根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途： ⑦ 。

【题目】根据如图所示实验装置进行回答：

(1)写出图中有标号仪器的名称：a_____________________，b____________________。

(2)实验室利用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用_____________________装置组合(从A至E中选取)，其反应的化学方程式为_____________________。若用充满水的多功能装置F收集氧气时，氧气需从_____________________（填“m”或“n”)端通入。

(3)实验室制取并收集二氧化碳，可用_____________________组合的装置。

(4)将制得的二氧化碳气体通入到装有少量石蕊溶液的试管中，试管中溶液颜色的变化为______________________填序号)。

①由红变紫

②由紫变红

③不变色

【题目】综合探究:

I.某小组同学利用下图所示装置探究了可燃物的燃烧条件。

已知:白磷的着火点40°C，棉花的着火点150°C。

步骤①:将U型管放入冷水中，打开K1，关闭K2，向∪型管中充入氧气。两端棉花都不燃烧。

步骤②:打开K2，关闭K1，向U型管中充入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊后，将∪型管放入80°C热水中。两端棉花都不燃烧。

步骤③: ………

步骤④:打开K2关闭K1，向U型管中充入二氧化碳。燃烧着的棉花熄灭。

(1)步骤①的实验目的是________________。

(2)步骤②中澄清石灰水的作用是_______________。

(3)步骤③的操作及现象是_______________。

(4)步骤④中燃着的棉花熄灭的原因是________________。

II.食用碱的主要成分是Na2CO3 (常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置: (提示:碱石灰是氢氧化钠和氧化钙混合物)

实验操作:

(1)连接装置，并检查装置的气密性；

(2)称取11g食用碱样品加入锥形瓶中；

(3)打开K1，关闭K2，向装置中缓慢通入一段时间空气，称量D装置质量为92g；

(4)打开K2，关闭K1，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

(5)关闭K2，打开K1，继续向装置中缓慢通入空气数分钟；

(6)称量D装置质量为96.4g。

讨论:

(1)实验中用稀硫酸代替稀盐酸，其优点是______________；

(2)在打开分液漏斗活塞前，先通一段时间空气的目的______________，充分反应后向装置中通入空气的目的____________________________。

(3)如果没有C和E装置，所测定的碳酸钠的含量将______________；数据处理:根据实验结果，求食用碱中碳酸钠的质量分数? (请写出计算过程)_________________

【题目】金属在生产生活中有广泛应用。

(1) 2018年，昆明到大理的高铁开通后，人们的出行将更加方便、快捷，高铁建设需要大量的金属材料。动车电路中使用很多的铜线，这是利用了铜的延展性和_______________________。动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是__________________保护金属资源的途径除防止金属的腐蚀外，还有____________________ (答一条)。

(2)生铁和钢都是_________________合金，生铁中含碳量比钢中_________________ (填“高”或“低”)。

(3)向AgNO3溶液中加入一定质量铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法:

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

②向滤液中加人稀盐酸，一定有沉淀产生

③滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3

④滤渣中一定没有铝，可能含有银

以上说法中正确的是 _____________。

【题目】从我们的衣食住行到国防科技都离不开化学。请利用所学化学知识回答下列问题:

(1)下列行为能导致空气中PM2.5含量增加的是____________(填字母)。

A 大量使用化石燃料 B 露天焚烧垃圾 C 发展轨道交通,低碳出行

(2)在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式___________。

(3)下列属于复合材料的是_______________ (填字母)。

A 聚酰胺(俗称尼龙)

B 铝合金

C 钢筋混凝土

D 玻璃钢

(4)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与____________共同作用的结果。工业上用稀硫酸清除铁锈的化学反应方程式为_____________________。

【题目】（1）下列做法中，符合“低碳”理念的是______________（填字母序号）

A 开发使用新能源汽车

B “焚烧法”处理垃圾

C 大力发展火力发电

D 使用太阳能热水器

E 大力发展风力发电

（2）幼儿和青少年缺_________会患佝偻病和发育不良。

（3）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：

①t1℃时，溶解度相等的两种物质是_____。

②B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是_________________。

③如图所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是______，乙试管内的溶液为_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

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