题目内容

【题目】碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。

(探究实验1)碳酸氢钠溶液的酸碱性。

(实验方案)取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞试液,振荡。现象:溶液变成浅红色。 结论:

(探究实验2)能与酸反应。

(实验方案)取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸。现象: 。反应的化学方程式为:

(探究实验3)碳酸氢钠的热稳定性。

(实验方案)设计实验装置如图,并进行实验。

现象: 试管口有水珠出现,澄清石灰水变浑浊。充分加热后,试管中留下白色固体。

结论:碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。

请你帮小红设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH。(所选试剂不能用酸)

步骤:

现象:

试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式:

(拓展应用)根据以上探究,请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途:

【答案】7分) 碳酸氢钠溶液呈碱性(说明:回答碳酸氢钠呈碱性碱性不给分)

产生气泡

③NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2

取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入澄清石灰水

溶液变浑浊(说明:根据设计方案的不同的现象也不同,只要合理均可给分)

⑥2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

治疗胃酸的药物(或用作发酵粉)

【解析】

试题碳酸氢钠溶液的酸碱性。取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞试液,振荡。现象:溶液变成浅红色。 结论:碳酸氢钠的溶液显示碱性,取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸。现象:有气泡冒出,方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,设计实验装置如右图,并进行实验。现象: 试管口有水珠出现,澄清石灰水变浑浊,充分加热后,试管中留下白色固体。结论:碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH。(所选试剂不能用酸) 步骤:取少量固体放入试管内,加水溶解,滴入氯化钙溶液,振荡。现象:有白色沉淀产生。说明是碳酸钠不是氢氧化钠,因为氢氧化钠不会和氯化钙反应,碳酸氢钠在日常生活中的一种用途:治疗胃酸过多等。

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