题目内容

【题目】根据如图所示的实验回答问题

(1)甲是实验室粗盐提纯中蒸发结晶的实验。仪器a的名称是______。结晶过程中,当__________时,停止加热。

(2)乙是探究铁钉生锈条件实验。在ABC三个实验中,能够证明铁钉生锈需要水的实验是____(选填实验序号)

(3)丙是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。该装置中有一处错误的是__________;该反应方程式为______________________

【答案】 蒸发皿 蒸发皿中出现较多固体时 BC 试管口未堵上一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑`

【解析】(1)根据常见仪器解答;根据当蒸发皿中出现较多固体时停止加热解答;(2)根据铁生锈必须与空气和水同时接触分析解答;(3)根据加热高锰酸钾制取氧气时试管口必须放一团棉花解答。(1)仪器a的名称是蒸发皿结晶过程中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热;(2)铁生锈必须与空气和水同时接触能够证明铁钉生锈需要水的实验是BC。(3)丙是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。该装置中有一处错误的是试管口未堵上一团棉花;该反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

练习册系列答案
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【题目】某同学逛超市时发现食品添加剂中有“碳酸氢铵”,感觉很惊讶,“碳酸氢铵”是臭粉啊,怎么可以放进食品?于是开展了以下探究,请你帮助完成下列相关问题。

(1)查阅资料:

①食用级碳酸氢铵比较纯净,可作膨松剂,一般用在油炸食品中,水蒸食品中不用;

②常温常压下,1体积水约能溶解600体积氨气,其水溶液呈弱碱性。

③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

(2)产生疑惑:臭粉为何可以作膨松剂?为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品?(3)实验设计:实验装置如图,图一是检验装置,图二是收集装置,取适量碳酸氢铵分置于两试管中,按如图进行实验。

(4)现象与分析:

①图一:B中现象是__________,C中发生反应的化学方程式是_______________

②图三:装置E的作用是_________,用F装置收集氨气,说明氨气具有_________性质,取下F,塞紧橡皮塞,用注射器向F中注入少量水,震荡,可看到的现象是______,拔出橡皮塞闻到氨味。

(5)解释与结论:①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中,如果油炸,则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解,产生的气体使食品膨胀,且生成物可以迅速挥发而离开食品,没有残留物,其臭味会消失,碳酸氢铵受热发生反应的化学方程式是__________

②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸,则__________

通过上述探究该明白了:高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂,但同一食品添加剂并不适合所有食品,使用食品添加剂需严格控制用量。

【题目】某校化学活动小组用镁和铁探究金属的反应规律。

【查阅资料】

①镁,铁的活动性均在 H 之前并且镁比铁活泼。

②相同条件下,相同时间内金属的活动性越强,与酸反应越剧烈,产生的氢气越多。

【探究一】在室温条件下进行如图所示实验。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净,且形 状、大小相同;同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。

(1)该兴趣小组的同学认为该方案中长颈漏斗起非常重要的作用。

①通过相同条件下,相同时间内长颈漏斗中 __________

②长颈漏斗在实验中还可以起_________________ 作用。

(2)在甲、乙装置的水中滴入 2~3 滴红墨水的目的_______________

(3)乙装置中反应方程式为______________,该反应属于基本反应类型中的_______反应。

(4)观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或 __________现象时,都可以证明镁的金属活动性比铁的强。

【探究二】方案二:如图丙,将等质量光亮洁净,形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、 右试管中,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余,(U 型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)。

(5)实验过程中 U 型管中液面 _______(填“左高右低”,“左低右高”,“相平”); 充分反应后,冷却到室温 U 型管中液面 ___________填“左高右低”,“左低右高”,“相平”),原因是_____

【探究三】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出 的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生。下列判断正确的是 ________。写成发生反应的化学方程式 ________

A.滤出的固体中一定含有铜 B.滤出的固体可能含有铁和镁

C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

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