题目内容

利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱（或酸）溶液（这种溶液被称为标准溶液），直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的溶质质量分数。下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据上图曲线可以判断在实验中是向           （填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加            溶液（标准液）。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到           现象，则证明中和反应刚好完全。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
（1） 碱 ；酸
（2）溶液的红色刚好褪去
（3）消耗掉的硫酸溶液质量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g
消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量：24.5g×4.5%=1.10g
解： 设待测液溶质质量分数为x
                  2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2 H2O
                     80         98
25 mL×1.0g/mL×x   1.10g 
80 ：98 = 25 mL×1.0g/mL×x ：1.10g
x=0.036（即3.6%）
答： 待测液溶质质量分数为3.6%
练习册系列答案
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小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
实验原理：
（1）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．在一定量的待测酸或碱的溶液中逐滴加入已知质量分数的碱或酸溶液（即标准溶液）．直到酸碱正好完全反应．根据滴加的标准溶液的多少就可以求出待测酸或碱溶液的质量分数．
（2）用已知浓度的氢氧化钠溶液（标准液）和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
（3）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
实验步骤：①用量筒量取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，加入20mL蒸馏水稀释．
②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
交流反思：
（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
答：
（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
答：
（3）下列曲线是每次测定过程中，溶液的pH随所滴加的NaOH溶液体积的变化而变化的关系图．则符合上述实验的图线是
 

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数据处理：根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请写出计算过程．（可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23）
精英家教网利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或
碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数．
右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
（1）根据图曲线可以判断实验中是向
 
（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加
 
溶液（标准液）．
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到
 
，则证明中和反应正好完成．
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．
精英家教网利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．为了测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸，加入稀硫酸质量与pH的变化情况如下图所示．计算：
（1）所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
 

（2）当加入稀硫酸质量为20g时，所得溶液中溶质的质量分数．
 
．
（2013?昆山市一模）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．如图为某次测定过程中溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积变化而变化的关系图．
（1）根据右图曲线可以判断本次实验是向
碱
碱
（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加
酸
酸
溶液（标准液）．
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液．若测定中看到
红色刚好消失
红色刚好消失
，则说明此时中和反应刚好完成．
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g．mL-I计．若测定中取
用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数（保留2位有效数字，即本题精确到0.1%）．
利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
（1）根据右下图曲线可以判断该实验操作是将
酸溶液
酸溶液
滴加到另一种溶液中．
（2）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠，溶液取氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸质量与pH的变化情况如下图所示．计算：①所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．②当两者完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数． （计算结果精确到0.1%）

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