Question

利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
（1）根据右下图曲线可以判断该实验操作是将

酸溶液

滴加到另一种溶液中．
（2）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠，溶液取氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸质量与pH的变化情况如下图所示．计算：①所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．②当两者完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数． （计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析：根据图中所示可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，是向碱溶液中滴加酸溶液，恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞呈无色，根据化学方程式可以进行相关的计算．

解答：解：（1）根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，后来溶液的pH小于7，是向碱溶液中滴加酸溶液；
（2）解：设待测液溶质的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y．
      2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
       80      98          142
   25g×x     10g×9.8%     y

80

25g×x

=

98

10g×9.8%

x=3.2%

98

10g×9.8%

=

142

y

y=1.42g
所得溶液中溶质的质量分数=

1.42g

25g+10g

×100%=4.1%
答：待测液溶质的质量分数为3.2%，所得溶液中溶质的质量分数4.1%．
故答案为：（1）酸溶液；（2）①3.2%；②4.1%．

点评：本题主要考查根据图识别问题，根据化学方程式进行相关计算的问题，难度较大，要认真仔细解答．