题目内容
（2013?昆山市一模）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．如图为某次测定过程中溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积变化而变化的关系图．（1）根据右图曲线可以判断本次实验是向
碱
碱
（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加酸
酸
溶液（标准液）．（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液．若测定中看到
红色刚好消失
红色刚好消失
，则说明此时中和反应刚好完成．（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g．mL-I计．若测定中取
用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数（保留2位有效数字，即本题精确到0.1%）．
分析：根据图中所示可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，是向碱溶液中滴加酸溶液，恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞呈无色，根据化学方程式可以进行相关的计算．
解答：解：（1）根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，后来溶液的pH小于7，所以可以判断是向碱溶液中滴加酸溶液；
（2）酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，所以若观察到红色刚好褪去，则说明中和反应刚好完成；
（3）参加反应的硫酸的质量为：24.5mL×1.0g/mL×4.5%=1.1g
设待测液溶质的质量为x
2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O
80 98
x 1.1g
=
解得：x=0.90g
所以氢氧化钠溶液的质量分数为：
×100%=3.6%．
答：待测液溶质的质量分数为3.6%．
故答案为：（1）碱；酸；
（2）红色刚好变成无色；
（3）3.6%．
（2）酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，所以若观察到红色刚好褪去，则说明中和反应刚好完成；
（3）参加反应的硫酸的质量为：24.5mL×1.0g/mL×4.5%=1.1g
设待测液溶质的质量为x
2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O
80 98
x 1.1g
| 80 |
| x |
| 98 |
| 1.1g |
解得：x=0.90g
所以氢氧化钠溶液的质量分数为：
| 0.90g |
| 25mL×1.0g?mL-1 |
答：待测液溶质的质量分数为3.6%．
故答案为：（1）碱；酸；
（2）红色刚好变成无色；
（3）3.6%．
点评：本题主要考查根据图识别问题，根据化学方程式进行相关计算的问题，难度较大，要认真仔细解答．
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