Question

利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或
碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数．
右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
（1）根据图曲线可以判断实验中是向

 

（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加

 

溶液（标准液）．
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到

 

，则证明中和反应正好完成．
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据图中所示可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，是向碱溶液中滴加酸溶液，恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞呈无色，根据化学方程式可以进行相关的计算．

解答：解：（1）根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，后来溶液的pH小于7，是向碱溶液中滴加酸溶液，故填：碱，酸；
（2）酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，故填：红色刚好褪去；
（3）解：设待测液溶质的质量分数为x
 2NaOH+H₂SO₄ ═Na₂SO₄ +2H₂O
  80                     98
25mL×1.0g/mL×x    24.5mL×1.0g/mL×4.5%

80

98

=

25mL×1.0g/mL×x

24.5mL×1.0g/mL×4.5%

x=3.6%
答：待测液溶质的质量分数为3.6%．

点评：本题主要考查根据图识别问题，根据化学方程式进行相关计算的问题．