[题目]甲.乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( )A. 20℃时.甲溶液一定比乙溶液浓B. 将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃.溶液质量不变C. 甲的溶解度大于乙的溶解度D. 40℃时.分别在100 g水中各加入30 g甲.乙.同时降温至20℃.甲.乙溶液均为饱和溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 20℃时，甲溶液一定比乙溶液浓

B. 将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变

C. 甲的溶解度大于乙的溶解度

D. 40℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

【答案】D

【解析】

20℃时，是交点，表示甲、乙溶解度相等，饱和时溶质的质量分数一样大，将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，有晶体析出, 溶液质量减少,

A、20℃时，甲溶液一定比乙溶液浓错误，饱和时溶质的质量分数一样大，故A不正确；

B、将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，溶液质量减少,故B不正确；

C、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度，故C不正确；

D、40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，此温度下甲乙溶解度相等，都为30g，则此时甲、乙溶液均为饱和溶液，故D正确。故选D。

练习册系列答案

A．验证质量守恒定律	B．测定空气中氧气含量	C．验证燃烧需要温度，达到着火点	D．探究影响某些物质溶解性的因素

A. AB. BC. CD. D

【题目】某兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究：

将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按如图1所示连接。装置气密性良好。实验开始，打开并调试好传感器和数据设备，用酒精灯将足量红磷点燃，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况。

（1）写出红磷燃烧的方程式______。

（2）根据图2中压强变化曲线，bc段压强升高的原因是______。实验结束打开活塞的过程中，压强曲线对应的线段是______（填字母）。

A bc B cd C de D ef

（3）图2中X曲线表示的是______（填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。

（4）实验结束测得装置内氧气浓度为8.85%，后改用足量的白磷实验测得氧气浓度为3.21%。

①白磷燃烧和红磷燃烧有类似的现象，写出白磷燃烧的现象______。

②采用教材装置测定空气中氧气含量时，改用白磷能使测定结果较准确的原因是______。

③根据实验结果，你对燃烧条件的新认识是______。

【题目】请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2—5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。

（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。

①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变色。

②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为。

③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为（写一个）。

（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。

①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为（填一种）。②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为（写一个）。

③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为（写一种物质），“稀盐酸”列车方能走完。

【题目】日常生活与化学有着密切的联系。

（1）可燃冰主要成分是甲烷的水合物，可能成为未来新能源，写出甲烷燃烧的化学方程式_______。

（2）生活中利用洗涤剂的__________作用清洗衣服、餐具上的油污。

（3）室外野炊后，采用浇水的方式灭火，其灭火的原理是_____。

（4）漂白粉的制取原理为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2X，试推断方程式中X的化学式为___________。

【题目】现有如下仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________________，选用装置D来进行制取时，通常要在试管口处放上_____________。

（3）草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下发生反应：H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O，

若用该反应来制取CO，制气装置应选____（填字母）和C进行组合；除去其中的CO2可选仪器A和C进行组合，C中最好装入下列试剂中的____（填小写字母）。

a. 烧碱溶液 b. 浓硫酸 c. 澄清石灰水

（4）若用CO还原氧化铜粉末，应选装置_____，反应的化学方程式为_______________。

（5）图2为某种“微型”实验装置。如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，挤出少量盐酸使反应发生一段时间后，加热处出现的现象是____________。“微型塑料滴管”的功能相当于图1中的_____（填字母）。用微型仪器进行实验的优点很多，除试剂用量极少以外，还有____________（答一条）等等。

【题目】以实验事实和化学原理为依据进行科学推理是学习化学的重要方法之一，下列推理得出的相关结论正确的是（　　）

A. 气体的溶解度随压强增大而增大，CO2是气体，所以CO2的溶解度随压强的增大而增大

B. 酸能使紫色石蕊溶液变红，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中也变红，所以二氧化碳也是酸

C. 置换反应的生成物是单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

D. 化学变化过程中常伴有发光发热等现象，所以凡是有发光发热现象发生的变化一定是化学变化

【题目】在探究金属与酸的反应时，发现铜片与20%的硫酸溶液不反应。有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”，并进行了系列实验。

（查阅资料）SO2能让红色的品红溶液褪色，能被NaOH溶液吸收。

（进行实验）（夹持仪器略）

实验1：初步实验（所用溶液均为硫酸溶液）

实验序号

1﹣1

1﹣2

1﹣3

1﹣4

1﹣5

装置

主要现象

铜片a附近溶液逐渐变蓝，铜片b附近产生无色气泡。

无明显现象

铜片溶解，溶液变蓝，生成有刺激性气味的无色气体

经检验实验1﹣1中产生的气体是氢气。

实验2：在实验1﹣5的基础上深入探究，装置如图。

（解释与结论）

（1）实验1﹣1中，能证明铜发生反应的现象是_____。

（2）实验1中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是_____（填实验序号）。

（3）补全实验1﹣5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式：_____

（4）与实验1﹣5相比，实验2的优点有_____（写出一条即可）。

（5）通过上述实验能得出的结论是_____。

（反思与评价）

（6）下列说法不正确的是_____。

A 对比实验1﹣2和1﹣5，可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”

B 通电可促进一些化学反应的发生

C 铜与硫酸只能发生一种化学反应

【题目】欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)

(1)m点的数值是___。

(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。

(3)b点的溶质为___。

(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___。(写出计算过程)

(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为___。(写出计算过程)

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