题目内容
【题目】有一包白色固体，可能是碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种，为确定 成分，进行如下实验（硝酸钠溶液和硝酸钡溶液均呈中性）：
① 白色沉淀 A 是______，化学方程式是______。
② 滤液 B 中溶质一定有______，可能有______（任写一种情况）； 为确定白色固体中可能存在的物质，进一步对滤液 B 进行实验，步骤如下：
Ⅰ. 重新取滤液 B，滴加过量的试剂 X； Ⅱ. 向Ⅰ中的溶液滴加过量的稀硝酸； Ⅲ. 向Ⅱ中的溶液滴加试剂 Y。完成填空：试剂 X 是__溶液（填“氯化钡”或“硝酸钡”）；试剂 Y 是_________溶液。 若_______ （写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氢氧化钠。 若_______（写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氯化钠。
【答案】 BaCO3 Ba(NO3)2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaNO3 NaNO3 有NaOH 或Na2CO3即可 (如NaOH , Ba(NO3)2；NaOH，NaCl；
NaOH , Ba(NO3)2，NaCl；或 Na2CO3，NaCl；Na2CO3，NaOH，NaCl；-----合理即可) 硝酸钡 硝酸银 I 中没有白色沉淀 Ⅲ中有白色沉淀
【解析】①碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硝酸钡中只有碳酸钠和硝酸钡可以反应生成碳酸钡和硝酸钠，所以白色沉淀 A 是碳酸钡；化学方程式为：Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；
②由①分析可知，滤液 B 中溶质一定有硝酸钠，由于滴加酚酞，溶液显红色，所以可能含有NaOH 或 Na2CO3 或 NaOH 、Ba(NO3)2或NaOH，NaCl或NaOH , Ba(NO3)2，NaCl或 Na2CO3，NaCl或Na2CO3，NaOH，NaCl；
取滤液 B，滴加过量的硝酸钡溶液，使碳酸钠转化成碳酸钡沉淀而除去，向所得溶液仍然为红色，说明含有氢氧化钠，所以I 中没有白色沉淀，溶液为红色，说明没有碳酸钠，有氢氧化钠，若I 中有白色沉淀，溶液为无色，说明有碳酸钠，没有氢氧化钠，若I 中有白色沉淀，溶液为红色，说明有碳酸钠和氢氧化钠；向Ⅰ中的溶液滴加过量的稀硝酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；氯化钠和硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，滴加过量的稀硝酸后，向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明含有氯化钠。
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