Question

【题目】某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法。

(1)小明准备了如下药品“块状石灰石、二氧化锰、氯酸钾、稀硫酸”，请你帮助他完成相 关内容。

利用上述药品制取某种气体，发生反应的化学方程式为_____，请选择制取 该气体的发生装置_____。

(2)小明进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。进行该实验时，过滤、蒸发时都需用 到的仪器是_____(填序号)。

a．酒精灯 b．烧杯 c．玻璃棒 d．漏斗 e．量筒

(3)小明用 6.5g 可能含有铜、铝、铁、镁几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应 时，生成 0.2g 氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是_____。

Answer 1

【答案】 2KClO32KCl+3O2↑ B C 铜（或Cu）

【解析】本题考查了制取气体的反应原理，发生装置的选择，过滤、蒸发中仪器的使用，根据化学方程式的计算。

（1）上述药品中的二氧化锰和氯酸钾在加热时能制取氧气，发生反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；该是固体加热制取氧气，选择的发生装置是B；

（2）在过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，过滤实验中要用玻璃棒引流；蒸发实验中要用玻璃棒搅拌，故选C；

（3）设：假设6.5g金属都是锌时，可生成氢气X

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

6.5g X

X=0.2g；可知6.5g都是锌可生成氢气0.2g，6.5g含杂质的锌也生成0.2gH2，说明杂质也有与酸反应金属存在，但考虑到铝、铁、镁的相对原子质量都比锌小，再由规律：相同价态、相同质量不同种金属与足量的酸反应相对原子质量越小，产生的氢气越多，由此推知，杂质至少由两种金属组成，且每种组成中都含有Cu。所以锌粉中一定含有的金属杂质是铜（或Cu）。