Question

【题目】科学家正在研究如下图所示的工艺流程来实现对二氧化碳处理。

（1）从图中分析得出的下列结论中，正确的是_______（填字母序号）。

A．二氧化碳也是一种重要的资源

B．利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化

C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物

D．液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生

（2）已知甲醇的化学式为CH3OH在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式为______________。

（3）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是_____________（填字母序号）。

A．甲醇（CH4O） B．甲醛（CH2O）C．乙醇（C2H6O） D．乙醛（C2H4O）E．乙酸（C2H4O2)

（4）该流程中可以循环利用的物质是_______，这样做有利于_____________。

Answer 1

【答案】ACD 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O ABE CO2 缓解温室效应

【解析】

（1）A、从图中可知二氧化碳可用于制备汽油、甲醇等，二氧化碳是一种重要的资源，故正确；

B、利用降温、加压将二氧化碳分离属于物理变化，故错误；

C、二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物有液化石油气、汽油、甲醇等，是混合物，故正确；

D、液化石油气、汽油、甲醇等物质都含有碳元素，燃烧都有二氧化碳产生，故正确。故填：ACD；

（2）甲醇完全燃烧时，生成二氧化碳和水，反应方程式是：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O；

（3）根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，

A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故正确；

B、根据化学式CH2O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故正确；

C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故错误；

D、根据化学式C2H4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故错误；

E、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故正确。故选ABE；

（4）由流程可知，该流程中可以循环利用的物质是CO2；由于空气中二氧化碳增多，会引起温室效应，这样做有利于缓解温室效应。