题目内容
【题目】取含铁、氧两种元素的固体样品5.8g,通入足量CO并充分加热,将产生的气体通入足量澄清石灰水,充分反应后,得沉淀10.0g,该固体的组成不可能是( )
A.FeO和B.C.Fe和D.
【答案】B
【解析】
解:生成的二氧化碳的质量为x
44:100=x:10.0g
x=4.4g
二氧化碳中氧元素的质量为4.4g× ×100%=3.2g
含铁、氧两种元素的固体样品氧元素的质量为3.2g÷2=1.6g
含铁、氧两种元素的固体样品氧元素的质量分数为 ×100%≈27.6%
FeO中氧元素的质量分数为 ×100%≈22.2%,Fe2O3中氧元素的质量分数为 ×100%=30%,Fe3O4中氧元素的质量分数为 ×100%=30%,所以该固体样品的组合为Fe3O4,Fe和Fe2O3或FeO和Fe2O3,不可能只为Fe3O4,故选B。
【题目】(1)A.氧气B.氢气C.肥皂水D. 稀有气体E.五氧化二磷,选择相应序号填空:
①高原缺氧的“氧”指_________; ②霓虹灯中填充的气体是_________;
③我校运动会发令枪中冒的白烟是_________; ④我校运动会 放飞的气球内填充物可能是_________;
⑤硬水危害人们健康,生活中鉴别硬水和软水常用_________.
(2)下列盛有不同物质的容器中,所盛物质中属于混合物的是_________ (用字母填空, 下同),属于分子构成的纯净物的是_________, 由原子直接构成的是_________。
A | B | C | D | E | F |
氧气和液氧 | 氧气()和臭氧() | 二氧化碳和一氧化碳 | 冰和水和水() | 过氧化氢() | 铁粉和铁块 |
【题目】有三位同学在研究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞溶液变红。他们想进一步探究:不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞溶液变红。为此,他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌,然后向浑浊的液体中滴加酚酞溶液,发现酚酞溶液变红,可是过一会儿红色又消失了。
(提出问题)上述酚酞溶液变红、红色又消失的原因是什么?
(作出猜想)小王:可能是浑浊液中的固体氢氧化镁使酚酞溶液变红,氢氧化镁沉降后溶液就变无色。
小胡:可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;也可能是氢氧化镁溶液与空气中的一氧化碳反应的缘故。
小翠:可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大,溶液中离子较多,使酚酞溶液变红;过一会儿温度降低,氢氧化镁的溶解度减小,溶液中离子变少,酚酞溶液又变无色。
(讨论交流)小翠认为小王的猜想不正确,从碱使酚酞试液变色的原因上给出解释:_____。
(实验验证)(1)三位同学讨论后认为要验证小胡的猜想,还需做如下实验,你知道其实验的目的吗?
实验步骤 | 设计目的 |
将氢氧化镁加入到热水中搅拌,滴入酚酞溶液,并在上方滴一些植物油 | _____ |
(2)小翠设计了如下对比实验方案证明自己的猜想,请将其方案补充完整。
实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
取两支试管,分别加入等质量的和等质量的热水,振荡,各滴入数滴无色的酚酞溶液,_____ | _____ | 红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关 |
(拓展延伸)在生活和生产中对氢氧化镁还有一些了解。
(1)热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可以用稀盐酸来洗涤,写出其与氢氧化镁反应的方程式_____。
(2)胃酸(主要成分是盐酸)过多,会引起很多胃病,氢氧化镁和碳酸氢钠都是抗胃酸药剂的主要成分,如果服用等量(指主要成分)的这两种药,服用的药效比服用“强”的原因是:_____。
(3)氢氧化镁在温度达到380℃时,能够分解生成耐高温的氧化镁固体和水蒸气,此分解过程中吸收大量的热。将它添加在塑料等易燃性建筑材料中能起阻燃作用,所以氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。根据灭火原理你认为氢氧化镁能做阻燃剂的原因是_____(填序号)。
A 氢氧化镁是一种碱 B 受热分解的产物能使可燃物与氧气隔绝 C 氢氧化镁不溶于水
D 使可燃物的温度降到着火点以下 E可以降低可燃性建筑材料的着火点
【题目】课外活动小组的同学利用锌粉进行实验,他们称取6.5g锌粉样品于烧杯中,并将30g稀硫酸平均分成三次加入烧杯中,实验数据见表
实验序号 | 加入稀硫酸的质量/g | 反应后烧杯中剩余物质的质量/g |
第一次 | 10 | 16.4 |
第二次 | 10 | 26.3 |
第三次 | 10 | 36.3 |
请计算
(1)产生气体的总质量为_____g
(2)恰好完全反应时烧杯中所得溶液中溶质的质量分数。_____(精确到0.1%)