题目内容
【题目】取含铁、氧两种元素的固体样品5.8g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀10.0g，该固体的组成不可能是（ ）
A.FeO和
B.
C.Fe和D.
【答案】B
【解析】
解：生成的二氧化碳的质量为x
44：100=x：10.0g
x=4.4g
二氧化碳中氧元素的质量为4.4g×
×100%=3.2g
含铁、氧两种元素的固体样品氧元素的质量为3.2g÷2=1.6g
含铁、氧两种元素的固体样品氧元素的质量分数为
×100%≈27.6%
FeO中氧元素的质量分数为
×100%≈22.2%，Fe2O3中氧元素的质量分数为
×100%=30%，Fe3O4中氧元素的质量分数为
×100%=30%，所以该固体样品的组合为Fe3O4，Fe和Fe2O3或FeO和Fe2O3，不可能只为Fe3O4，故选B。
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【题目】（1）A.氧气B.氢气C.肥皂水D. 稀有气体E.五氧化二磷，选择相应序号填空：
①高原缺氧的“氧”指_________； ②霓虹灯中填充的气体是_________；
③我校运动会发令枪中冒的白烟是_________； ④我校运动会 放飞的气球内填充物可能是_________；
⑤硬水危害人们健康，生活中鉴别硬水和软水常用_________.
（2）下列盛有不同物质的容器中，所盛物质中属于混合物的是_________ （用字母填空， 下同），属于分子构成的纯净物的是_________， 由原子直接构成的是_________。
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A | B | C | D | E | F |
氧气和液氧 | 氧气（ | 二氧化碳和一氧化碳 | 冰和水和水（ | 过氧化氢（ | 铁粉和铁块 |
【题目】有三位同学在研究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞溶液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞溶液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞溶液，发现酚酞溶液变红，可是过一会儿红色又消失了。
（提出问题）上述酚酞溶液变红、红色又消失的原因是什么？
（作出猜想）小王：可能是浑浊液中的固体氢氧化镁使酚酞溶液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色。
小胡：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的一氧化碳反应的缘故。
小翠：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中
离子较多，使酚酞溶液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中离子变少，酚酞溶液又变无色。
（讨论交流）小翠认为小王的猜想不正确，从碱使酚酞试液变色的原因上给出解释：_____。
（实验验证）（1）三位同学讨论后认为要验证小胡的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？
实验步骤 | 设计目的 |
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞溶液，并在上方滴一些植物油 | _____ |
（2）小翠设计了如下对比实验方案证明自己的猜想，请将其方案补充完整。
实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
取两支试管，分别加入等质量的 | _____ | 红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关 |
（拓展延伸）在生活和生产中对氢氧化镁还有一些了解。
（1）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用稀盐酸来洗涤，写出其与氢氧化镁反应的方程式_____。
（2）胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病，氢氧化镁和碳酸氢钠都是抗胃酸药剂的主要成分，如果服用等量（指主要成分）的这两种药，服用
的药效比服用
“强”的原因是：_____。
（3）氢氧化镁在温度达到380℃时，能够分解生成耐高温的氧化镁固体和水蒸气，此分解过程中吸收大量的热。将它添加在塑料等易燃性建筑材料中能起阻燃作用，所以氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。根据灭火原理你认为氢氧化镁能做阻燃剂的原因是_____（填序号）。
A 氢氧化镁是一种碱 B 受热分解的产物能使可燃物与氧气隔绝 C 氢氧化镁不溶于水
D 使可燃物的温度降到着火点以下 E可以降低可燃性建筑材料的着火点
【题目】课外活动小组的同学利用锌粉进行实验，他们称取6.5g锌粉样品于烧杯中，并将30g稀硫酸平均分成三次加入烧杯中，实验数据见表
实验序号 | 加入稀硫酸的质量/g | 反应后烧杯中剩余物质的质量/g |
第一次 | 10 | 16.4 |
第二次 | 10 | 26.3 |
第三次 | 10 | 36.3 |
请计算
（1）产生气体的总质量为_____g
（2）恰好完全反应时烧杯中所得溶液中溶质的质量分数。_____（精确到0.1%）
