题目内容

【题目】某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种

药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与探究并回答问题。

【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2?

【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因

是 。

讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。

【实验与结论】（1）请你填写实验报告中①、②处的内容。

实验

实验现象

实验结论

A

剧烈反应，迅速放出大量气泡

反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳

B

产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。

无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2

C

①

②

（2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为 。

【拓展与迁移】（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素: 。

（2）实验室制取二氧化碳，为了控制反应速率，可以采用哪种方式向反应容器中加入酸? 。

（3）如图是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是 。

【答案】【方案设计】：浓盐酸有挥发性

【实验与结论】①反应较强烈，产生大量气泡 ②适宜制取二氧化碳

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

【拓展与迁移】（1）操作简便 （2）用分液漏斗将酸滴加到反应容器中

（3）反应剧烈，产生大量气泡，导致容器内部气压迅速增大

【解析】

试题分析：【方案设计】：经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，原因是浓盐酸有挥发性，使得二氧化碳气体中混有氯化氢气体

【实验与结论】①碳酸钠由于是粉末，与稀盐酸的接触面积更大，故反应剧烈，迅速放出大量气泡；而大理石与稀硫酸反应由于生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，故产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止，所以大理石和稀盐酸反应的现象为：反应较强烈，产生大量气泡

②由于反应速率始终，故适宜制取二氧化碳

（2）实验室制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

【拓展与迁移】（1）一种需要考虑的因素：操作简便或条件简单等

（2）实验室制取二氧化碳，为了控制反应速率，可以采用分液漏斗或注射器将酸滴加到反应容器中，通过控制滴加液体的速率，从而达到控制反应的速率

（3）用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是：反应剧烈，产生大量气泡，导致容器内部气压迅速增大

练习册系列答案
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【题目】小明同学在实验室将镁放入NH4Cl溶液中，发现有气泡产生。询问老师后得知镁与NH4Cl溶液反应能生成气体和一种盐。为了确定气体的成分，进行下列实验探究：

探究一：

【查阅资料】①NH4Cl溶液显酸性；

②NH3+HCl=NH4Cl , 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

③2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

【提出猜想】反应生成的气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种

【探究实验】

（1）用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸不变_____①______色，则该气体中无HCl气体。

（2）为了探究其它气体是否存在，设计了如图实验装置

A中溶液变红色，证明有 ② 气体（填化学式）；浓硫酸的作用是______③________；B中玻璃管内观察到 ④ ，说明有氢气。

【实验结论】镁与NH4Cl溶液反应生成NH3和H2，还生成一种盐的化学式是 ⑤ 。

【实验反思】（1）综合以上信息和实验结论，小林同学认为不需要单独检验HCl气体，就能说明HCl气体不存在。理由是： ⑥ 。

探究二：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但实验时小组同学拿出的镁条却是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?

【查阅资料】（1）Mg(OH)2：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；

（2）MgCO3： 白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；

（3）MgCO3的热稳定性比Mg(OH)2的热稳定性更强。

【提出猜想】小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg(OH)2或MgCO3，他们的理由是

⑦ 。

小组同学由铜生锈会产生Cu2(OH)2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2(OH)2CO3。

【实验分析】

按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现；澄清石灰水变浑浊；同时灰黑色固体完全变为白色。若灰黑色固体是Mg2(OH)2CO3，请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式 ⑧ 。

【组成测定】

工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是4MgCO3Mg(OH)2zH2O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系。

【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如右图所示：

请回答下列问题：

（1）t4～t5段固体为 ⑨ _____（写化学式）。

（2）根据图中数据推算4MgCO3Mg(OH)2zH2O中z的数值是： ⑩ 。(请写出计算过程)计算过程：

【题目】结合下列验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题：

（1）实验A中一定能够观察到的明显现象是_______________________,

（2）实验B验证了氢氧化钙能与酸、___________________作用.

（3）实验C中发生的反应可用化学方程式表示为___________________________,

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【题目】 下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是

A．甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量

B．乙表示向等质量的镁和铁中分别滴加稀盐酸至过量

C．丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量

D．丁表示向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

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请回答：

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（2）写出E的一种用途 。

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① ；

② ，反应的类型属于 。

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