题目内容
【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3;③ClO2的制取。工艺流程如图,其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。关于该实验的下列说法不正确的是
A.过量的X是碳酸钠溶液、物质Y可循环利用
B.操作A的名称是过滤,用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯
C.反应Ⅱ的化学方程式为:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
D.为提高经济效益,生产过程中可将H2和Cl2制成HCl充分利用
【答案】B
【解析】
试题分析:A、过量的X时将氯化钙沉淀,故是碳酸钠溶液、物质Y是氢氧化钠,可循环利用,正确,B、操作A的名称是过滤,用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯,错误,C、反应Ⅱ的化学方程式为:2NaOH+2H2O 通电 2NaCl+H2↑+ Cl2↑,错误,D、为提高经济效益,生产过程中可将H2和Cl2制成HCl充分利用,正确,故选B
【题目】某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种
药品,探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与探究并回答问题。
【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2?
【方案设计】大家经过讨论,一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2,你认为原因
是 。
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。
【实验与结论】(1)请你填写实验报告中①、②处的内容。
实验 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 剧烈反应,迅速放出大量气泡 | 反应速率过快,气体不便收集,不宜于实验室制取二氧化碳 |
B | 产生气泡,速率迅速减慢,反应几乎停止。 | 无法持续产生CO2,不能用于实验室制取CO2 |
C | ① | ② |
(2)根据探究结论,实验室制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为 。
【拓展与迁移】(1)由上述探究可知,在确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,例如反应速率要适中,便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素: 。
(2)实验室制取二氧化碳,为了控制反应速率,可以采用哪种方式向反应容器中加入酸? 。
(3)如图是一种灭火器的工作原理示意图,其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是 。