题目内容
【题目】结合下列验证氢氧化钙化学性质的实验图示,回答有关问题:
(1)实验A中一定能够观察到的明显现象是_______________________,
(2)实验B验证了氢氧化钙能与酸、___________________作用.
(3)实验C中发生的反应可用化学方程式表示为___________________________,
(4)将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中,发现有气泡产生,最后只得到了无色溶液,则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是________________。
【答案】(1)变浑浊
(2)酚酞(酸碱指示剂),
(3)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH,
(4)CaCl2、NaCl、HCl
【解析】
试题分析:(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
(2)物质使指示剂变色是化学变化
(3)Na2CO3溶液能与澄清石灰水反应,化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH,
(4)将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中,发现有气泡产生,说明有酸剩余,盐酸与碳酸钙反应生成CaCl2,盐酸与碳酸钠、氢氧化钠反应生成NaCl,故溶液中的溶质有CaCl2、NaCl、HCl
【题目】某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种
药品,探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与探究并回答问题。
【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2?
【方案设计】大家经过讨论,一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2,你认为原因
是 。
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。
【实验与结论】(1)请你填写实验报告中①、②处的内容。
实验 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 剧烈反应,迅速放出大量气泡 | 反应速率过快,气体不便收集,不宜于实验室制取二氧化碳 |
B | 产生气泡,速率迅速减慢,反应几乎停止。 | 无法持续产生CO2,不能用于实验室制取CO2 |
C | ① | ② |
(2)根据探究结论,实验室制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为 。
【拓展与迁移】(1)由上述探究可知,在确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,例如反应速率要适中,便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素: 。
(2)实验室制取二氧化碳,为了控制反应速率,可以采用哪种方式向反应容器中加入酸? 。
(3)如图是一种灭火器的工作原理示意图,其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是 。