Question

【题目】锌不但能与稀硫酸反应，还能与浓硫酸反应。现将19.5克锌加入含有49克H2SO4的浓硫酸溶液中，充分反应后，测得锌与硫酸恰好反应完全，得到SO2和H2的混合气体。已知锌与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O。

（1）H2SO4由　 　（填元素名称）元素组成。

（2）ZnSO4中硫原子与氧原子的个数比为　 　。

（3）SO2的相对分子质量为　 　，其中硫元素的质量分数为　 　。

（4）计算上述反应产生的气体中SO2的质量。（要求写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）氢、硫、氧；（2）1：4；（3）64；50%；（4）12.8g。

【解析】

解：（1）H2SO4由氢、硫和氧元素组成；

（2）ZnSO4中硫原子与氧原子的个数比为1：4；

（3）SO2的相对分子质量为32+2×16＝64，其中硫元素的质量分数为×100%＝50%；

（4）解：设生成硫酸锌消耗硫酸质量为x，产生SO2的质量为y。

由锌元素质量守恒可知，锌与浓硫酸（或稀硫酸）都会产生硫酸锌；

x＝29.4g

浓硫酸中转化为SO2的硫酸质量为49g﹣29.4g＝19.6g；

y＝12.8g

答：产生的气体中SO2的质量是12.8g。