题目内容
【题目】锌不但能与稀硫酸反应，还能与浓硫酸反应。现将19.5克锌加入含有49克H2SO4的浓硫酸溶液中，充分反应后，测得锌与硫酸恰好反应完全，得到SO2和H2的混合气体。已知锌与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O。
（1）H2SO4由 （填元素名称）元素组成。
（2）ZnSO4中硫原子与氧原子的个数比为 。
（3）SO2的相对分子质量为 ，其中硫元素的质量分数为 。
（4）计算上述反应产生的气体中SO2的质量。（要求写出计算过程）
【答案】（1）氢、硫、氧；（2）1：4；（3）64；50%；（4）12.8g。
【解析】
解：（1）H2SO4由氢、硫和氧元素组成；
（2）ZnSO4中硫原子与氧原子的个数比为1：4；
（3）SO2的相对分子质量为32+2×16＝64，其中硫元素的质量分数为
×100%＝50%；
（4）解：设生成硫酸锌消耗硫酸质量为x，产生SO2的质量为y。
由锌元素质量守恒可知，锌与浓硫酸（或稀硫酸）都会产生硫酸锌；
x＝29.4g
浓硫酸中转化为SO2的硫酸质量为49g﹣29.4g＝19.6g；
y＝12.8g
答：产生的气体中SO2的质量是12.8g。
【题目】为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：
实验 | A | B | C | D | E |
请回答：
(1)写出E中反应的化学方程式______。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四：______。
（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想二不成立 |
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 | ______ | 猜想四成立 |
（反思拓展）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑____。
