题目内容
【题目】一年的化学学习，我们对化学反应有了一定的认识。
(1)调控化学反应的快慢。如实验室制取氧气，可以用二氧化锰作_____________，加快反应进行，其反应的化学方程式为_________________________。
(2)判断化学反应的发生。如实验室制取二氧化碳，可以通过________________现象判断反应的发生，其反应的化学方程式为_____________________________。
(3)认识化学反应的实质。如盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应的化学方程式为_________________________，其反应的实质是_________________________。
(4)化学反应往往伴随能量变化。如反应:______________________(用化学方程式表示)， 就有热量放出。
(5)化学反应符合质量守恒定律。如4g氢气和16g氧气充分反应，生成水的质量为___ g。
【答案】催化剂 2H2O2
2H2O+O2↑或
有无气泡的产生 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH+HCl＝NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水 C+O2
CO2 18
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，方程式为2H2O22H2O+O2↑或，其中二氧化锰作催化剂；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，通过判断有无气泡的产生判断反应是否发生；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的反应；
（4）化学反应往往伴随能量变化。常见的燃烧、中和、大多数置换反应都是放热反应，如C+O2CO2；
（5）氢气和氧气反应的方程式为：2H2+O22H2O，由方程式可得氢气和氧气恰好完全反应的质量比为4：32＝1：8，因此4g氢气和16g氧气充分反应，只能消耗2g的氢气，所以生成水的质量为18g。
【题目】硫酸铜晶体常用于杀虫、杀菌，用废铜料（含少量铁）生产硫酸铜晶体的流程如图所示，请回答下列问题．
（1）操作 a 的名称是_____；
（2）废铜料中加入足量试剂 X 的目的是_____；
（3）黑色固体 B 与试剂 X 的反应化学方程式是______；
（4）盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释）______；
（5）根据硫酸铜的溶解度表格所示，最后硫酸铜溶液可以通过蒸发浓缩、_____，过滤、洗涤、干燥的方法得到硫酸铜晶体。
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ | |
硫酸铜/g | 23.1 | 27.5 | 32 | 37.8 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
