题目内容
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
(1)请写出镁条燃烧的化学方程式______________________________。
(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：____________________。
(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
实验操作 | 实验现象及结论 |
_______________________ | ____________________ |
【实验探究】请设计实验，验证猜想(上表)。
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：_______________________ 。
【答案】 2Mg+O2
2MgO 产生的氧化镁白烟扩散到空中去了 取黄色固体少许于试管中，加入适量水振荡，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 剧烈反应产生刺激性气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 该黄色物质是氮化镁，氧气的化学性质比氮气活泼
【解析】(1)在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃2MgO；(2)所有的化学变化都遵循质量守恒定律，产生的氧化镁白烟扩散到空中去了；(3)根据题干信息，可将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气来进行判断；具体实验操作：将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；若看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁；【反思交流】氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应。
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