题目内容
【题目】鉴别氢气、氧气、空气三种无色无味的气体，方法最简便的是（ ）
A.闻气味B.测密度C.用带火星的木条D.用燃着的木条
【答案】D
【解析】
A、氢气、氧气、空气三种无色无味的气体，闻气味不能鉴别；故选项错误；
B、测量氢气、氧气、空气的密度，需要先测量质量，然后测量体积，操作繁琐；故选项错误；
C、带火星的木条分别伸入到氢气和空气中，均无明显现象，不能鉴别；故选项错误；
D、燃着的木条分别伸入三种气体中，氢气可以燃烧，产生淡蓝色火焰；氧气具有助燃性，使木条燃烧更加剧烈；升到空气中火焰基本没有变化，可以鉴别；故选项正确；
故选：D。
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【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
(1)请写出镁条燃烧的化学方程式______________________________。
(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：____________________。
(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
实验操作 | 实验现象及结论 |
_______________________ | ____________________ |
【实验探究】请设计实验，验证猜想(上表)。
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：_______________________ 。