题目内容

【题目】水是人类社会发展的重要资源。

(1)在天然水中加入明矾的作用是_________________________。

(2)用_______可区别硬水和软水,生活中常用_________的方法降低水的硬度。

(3)水电解的化学方程式为____________,正极和负极产生气体的体积比为___________.

【答案】加速沉降 肥皂水 加热煮沸 2H2O2H2↑+O2↑ 1：2

【解析】

（1）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，故填：加速沉降；

（2）区分硬水和软水使用的是肥皂水，生活中常采用加热煮沸的方法可以降低水的硬度。

（3）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；由正氧负氢，氢二氧一，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比为1：2。

练习册系列答案
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【题目】根据下图回答问题。

(1)写出仪器a的名称:_____

(2)实验室用高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为______

某实验小组选用A、E组合装置制取和收集时，发现水槽中的水变成___色，可以避免发生的措施是______

(3)另一组同学设计了下图装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是_____G中反应的化学方程式为______H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_____

【题目】下列是关于二氧化碳和氧气实验室制取的实验，回答下列问题：

（1）a仪器的名称是_______，将二氧化碳制取装置图补充完整并写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式_____________________；

（2）如用该装置制取氧气，发生反应的化学____________；

（3）制取二氧化碳时，瓶内的气体增多，气压_______，当瓶内压强大于______个大气压时，气体才开始进入集气瓶。

【题目】氨是生产氮肥的重要原料，氮肥的使用促进了粮食增产。已知：氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

（1）研究表明：氨气与氢气可在催化剂表面合成氨，下图是合成氨过程的微观示意图，其正确的顺序是_____________(填序号)。

（图中表示氮原子，表示氢原子，　表示催化剂）

（2）如下实验装置：

①实验室可采用B装置制取氧气，反应的化学方程式是_____________。

②实验室加热氯化铵和氢氧化钙两种固体可制取氨气，发生装置可选用上图的________(填“A”或 “B”)，若用C装置收集氨气，气体应从_____(填“a”或“b”)端进入，此时检验氨气是否收集满的方法是_______________。大量氨气泄漏会对环境造成极大危害，某同学设计D、E两种尾气处理装置，你认为最优的是____(填 “D”或“E”)装置，理由是________。

【题目】请用合适的化学用语填空

（1）3个钾原子：______________ （2）铵根离子：_____________

（3）2个二氧化硫分子：___________ （4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价：_________

（5）红磷在空气中燃烧后的生成物：________________

【题目】蔗糖是重要的食品和调味品,普遍存在于植物的叶、花、茎、种子及果实中,某班同学欲探究蔗糖的元素组成：

（提出问题）：蔗糖由什么元素组成?

（进行实验）：取少量蔗糖放在燃烧匙中在酒精上加热(如图1),并分别将干冷的烧杯线和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。

（讨论交流）:其他同学认为小睛的实验设计不严谨,原因是________________________。

（改进实验）:小睛利用图2装置对干燥的蔗糖粉末进行分析,请补全实验步骤:

步骤1:先用酒精灯在玻璃管内铜丝处加热,_____________________,充分反应；

步骤2:再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。充分反应后,观察到玻璃管内壁有水珠出现,蔗糖粉末变黑；

步骤3:待玻璃管冷却后,取出黑色粉末,在氧气流中灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（实验分析）:蔗糖中一定含有_______元素

（实验反思）:小晴查阅资料,了解到葡萄糖也是一种白色粉末,其化学式为物理、化学性质均与蔗糖相似。若利用该装置进行对比实验,能否鉴别蔗糖和葡萄糖?若能,请说明原因；若不能,说明原因并简述进一步鉴别的实验原理。_____________

【题目】实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：

（1）操作④中量筒的量程是_____（填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）。

（2）若操作③中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（3）配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。请在如图的标签中填上相应的内容。

_____

【题目】豆腐营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是

A. 亮氨酸是氧化物

B. 一个亮氨酸分子由22个原子构成

C. 亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%

D. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6:13:l:2

【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。

（查阅资料）碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量红色的氧化亚铜（其中铜元素的化合价为+1价）。

（进行实验）实验1：取质量比为1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。

序号

1﹣1

1﹣2

装置

反应后物质的颜色、状态

黑色粉末中混有少量红色固体

红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质

实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。

序号

木炭粉与氧化铜的质量比

反应后物质的颜色、状态

2﹣1

1：9

红色固体有金属光泽

混有少量黑色物质

2﹣2

1：10

混有很少量黑色物质

2﹣3

1：11

混有极少量黑色物质

2﹣4

1：12

无黑色物质

2﹣5

1：13

混有较多黑色物质

（1）氧化亚铜的化学式为_____。

（2）实验1﹣2中，证明产生了二氧化碳的现象是_____，相关的化学反应方程式为_____。

（3）实验1﹣2中，待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是_____。

（4）实验1的目的是_____。

（5）实验2的结论是_____。

（反思与评价）

（1）有同学建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的理由是_____。

（2）实验2未进行质量比为1：14的实验，理由是_____。

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