题目内容
【题目】牙膏是一种日用必需品。某兴趣小组对某一品牌牙膏中所含摩擦剂的成分进行了如下探究。
[查阅资料]
(1)常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al(OH)3、SiO2。
(2)牙膏中除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。
(3)SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应。
(4)AI(OH)3能和氢氧化钠溶液发生反应，该反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2_____(填化学式)
[提出问题]：该品牌牙膏的酸碱性如何?其中含有什么摩擦剂?
[实验与猜想]
(1)取少量牙膏膏体于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀；
(2)用____(填字母)测定所得溶液的pH值大于7。
A pH试纸
B 紫色石蕊试液
C 酚酞试液
(3)取少量沉淀物加入过量的稀盐酸，沉淀物全部溶解并有大量气泡产生，同时得到澄清溶液，如图所示，则该品牌牙膏中一定含有碳酸钙，一定不含有_____。
(4)进行猜想：摩擦剂成分可能是a.只含碳酸钙b._____。
[设计实验]同学们为进一步 确认摩擦剂中含有氢氧化铝，进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
取实验(3)中锥形瓶内反应后的澄清溶液，逐滴滴入定量氢氧化钠溶液 | 开始无明显现象，后产生大量白色沉淀 | 开始无明显现象，是因为开始时加入的氢氧化钠溶液和过量的____反应。继续滴入氢氧化钠化钠溶液后产生白色沉淀原因是_____(用化学方程式表示) |
继续滴入氢氧化钠溶液至过量 | 白色沉淀溶解 | 摩擦剂中还含有氢氧化铝 |
[实验结论]该牙膏摩擦剂成分可以确定。
[总结与提升]判断混合物中物质成分时，除了要考虑生成物，还要考虑_____。
【答案】H2O A 二氧化硅 含有碳酸钙和氢氧化铝 稀盐酸 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 反应物是否过量
【解析】
[查阅资料]由化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2口可知，反应前有1个铝原子、4个氧原子、1个钠原子和4个氢原子，反应后有：1个钠原子、1个铝原子、2个氧原子，所以2口中含有4个氢原子和2个氧原子，则方框内应填写H2O；故填：H2O；
[实验与猜想]（2）测定溶液的pH要用pH试纸；故填：A；
（3）因为碳酸钙、氢氧化铝均能与盐酸反应，而二氧化硅不能与盐酸反应，由实验现象可知，该品牌牙膏中一定含有碳酸钙，一定不含有二氧化硅；故填：二氧化硅；
（4）由实验现象提出猜想：摩擦剂成分可能是 a．只含碳酸钙 b．含有碳酸钙和氢氧化铝；故填：含有碳酸钙和氢氧化铝；
[设计实验]开始无明显现象，后产生白色沉淀，是因为开始时氢氧化钠溶液和过量的盐酸反应，当盐酸完全反应后，氢氧化钠溶液再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。盐酸和氢氧化钠反应、氯化铝和氢氧化钠反应的化学方程式分别为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl．继续滴入氢氧化钠溶液直至过量时，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。故填：稀盐酸；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；
[总结与提升]判断混合物中物质成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量；故填：反应物是否过量。
【题目】金属材料在生产生活中应用广泛。化学实验小组的同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究活动。
[作出猜想]对Mn的活动性提出了三种猜想：
猜想一、_____；猜想二、Fe>Mn>Cu；猜想三、Fe>Cu>Mn。
[实验验证]
实验步骤 | 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
① |
| _____ | 猜想三错误 |
② | 将锰加入硫酸亚铁溶液中 | 有黑色固体析出 | 猜想_____正确 |
（1）步骤①的实验方案中，a和b的数值应分别是_____。
（2）已知Mn在生成物中显+2价，则步骤②中反应的化学方程式为_____。
[拓展延伸]若将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤，得到固体X和溶液Y ；再向溶液Y中加入铁粉，有气泡产生。则溶液Y中溶质的成分_____（填字母）。
A 一定有FeSO4
B 一定有MnSO4
C 可能有H2SO4
D 可能有CuSO4
[反思与应用]活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化。铁生锈的条件是_____。
【题目】含氮化合物是重要的化工原料。
（1）氨气是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（2）氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成了碱，请写出这种碱的化学式_____。
（3）NH4NO3 是一种重要的氮肥，请标出 NH4NO3中氮元素的化合价_____。已知NH4NO3和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KCl的质量分数 为_____。
（4）请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
______ | ______ | ______ |
【题目】碳还原氧化铜的实验如图1所示。写出该反应的化学方程式:________。
[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能?
[作出猜想]猜想①:CO。猜想②:CO2。猜想③:________。
[设计方案]实验装置如图2(浓硫酸具有吸水作用)。打开K,缓缓通人干燥的氮气一段时间,关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后,熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K,再通一段时间氮气。
方案一:从定性观察角度判断
（1）实验时A处的现象是_______。
（2）若B中无明显实验现象,D处气体能被点燃,则猜想______(填序号)成立。
方案二:从定量计算角度判断
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验,并测定表格中的四个数据:
反应前的质量 | 反应后的质量 | |
A(玻璃管+固体) | m1 | m2 |
B +C(广口瓶+混合液) | m3 | m4 |
（3）若猜想②成立,则理论上(m4-m3)______(填“<”“=”或“>”)(m1-m2)。
（4）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu,则参加反应的碳的质量m的取值范围是_____。
[交流反思]实验开始前缓缓通入氮气的目的是_______。