题目内容

【题目】元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是小华绘制的元素周期表的局部,依据此表回答问题:

(1)14号元素的元素符号为______

(2)地壳中含量最多的元素为_______(填元素符号),其原子的质子数是______,在化学反应中它易______(得到失去”)电子。

(3)钠元素在元素周期表中位于第________周期。

【答案】 Si O 8 得到

【解析】本题考查了元素周期表的特点及其应用。

(1)根据元素周期表第14号元素的元素符号为Si

(2)地壳中含量最多的元素为氧元素,元素符号是O,其原子的质子数是8,氧原子的最外层电子数为6,在化学反应中它易得到电子,形成稳定结构;

(3)钠元素在元素周期表中位于第三周期。

练习册系列答案
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【题目】铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料,在航空、航天、汽车、机械制造、 船舶及化学工业中已大量应用。工业经济的飞速发展,对铝合金的需求日益增多,使铝合金的研究也随之深入。已知某铝合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下,对铝合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水)FeCu不与氢氧化钠溶液反应。

猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁。

猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有铜。

猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液。

实验方案

实现现象

结论

①取一定量的合金粉末,加过量的___________,充分反应后过滤,滤渣备用。

粉末部分溶解,并有气体放出。

合金中一定含有________

②取步骤①所得滤渣,加过量的___________,充分反应。

滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色。

合金中一定含有_________

【探究结论】猜想 _________成立。

【反思】一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ___________________

【拓展与分析】

为了验证铝、铁的金属活动性强弱,小刘同学设计了如下实验方案:把表面积相同的铝丝和铁片同时投入到相同体积的稀盐酸中,比较反应的剧烈程度。请你评价该方案在操作过程中和控制变量上的不足之处。

操作过程中的不足之处___________________

控制变量上的不足之处________________________

请你再设计一种不同类型的实验方案,验证铝、铁的金属活动性强弱。________________

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