Question

【题目】为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某同学取10g样品，逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，边加边搅拌，溶液pH的变化如图所示．请回答下列问题：

﹙1﹚n点所对应的溶液中所含阴离子符号；

﹙2﹚图中m点所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量；

﹙3﹚计算该硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。

Answer 1

【答案】（1）SO42- ；（2）0.8；（3）9.8%

【解析】溶液的pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好反应。﹙1﹚n点溶液显酸性，硫酸剩余，所对应的溶液中所含的阴离子是SO42-。﹙2﹚m点消耗NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g﹙3﹚设该硫酸的溶质质量分数为x。

2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O

80 98

0.8g 10g×x

=，解得x=9.8%