题目内容
【题目】学习化学离不开实验
（1）在实验课上，老师要同学们配制15％的氯化钠溶液50 g。
①计算：配制15％的氯化钠溶液50 g，需氯化钠的质量为_____________g。
②甲同学按下图所示步骤依次操作。
其错误的操作步骤有_______（填字母序号）；E中玻璃棒的作用是_________________。
③乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯时，有一部分氯化钠固体撒出，则所配溶液溶质质量分数与15%相比___________（填“偏低”、“偏高”、或“相等”）
（2）请根据下图装置，回答相关问题：
①写出图一中标号①的仪器名称：____________。
②实验室用过氧化氢溶液制取O2，可选用的发生装置为______（填写图一中装置序号）。
③小红想利用A装置通过加热高锰酸钾制氧气，此发生装置中还缺少的一种实验用品是______________。加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为：_____________________。
④图二为某种“微型”实验装置。如果G处装稀盐酸，F处放少量锌粒，进行氢气还原氧化铁的实验；写出用“微型”装置进行该实验具有的一个优点：_____________。
【答案】 7.5 AB 搅拌，加快溶解 偏低 水槽 B 棉花 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 节约药品用量或减少污染（合理即可）
【解析】（1）①50g 15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；②错误的操作步骤有 A，没有按照左物右码的规定称量药品，B没有平视凹液面的最低处；E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；③配制溶液过程中，溶质损失，溶液的溶质质量分数会减小；（2）
根据实验室常用仪器可知：①是水槽；②实验室用过氧化氢溶液制取O2，属于固液常温型，故选B；③加热高锰酸钾制氧气，为防止高锰酸钾随气流进入导气管，试管口应放一团棉花；加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为： 
；④锌和硫酸反应生成氢气，氢气具有还原性，还原氧化铁时，红色会变成黑色；实验装置改进的优点是：节约药品、比较环保、安全等。
【题目】电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。
（知识储备）
(1)锌锰电池的构造和组成。
(2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO4 5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）。
I.制备皓矾晶体（ZnSO4xH2O）
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如下图：
﹙1﹚流程图中试剂a的化学式是____________；得到的滤液1农业上可用作_____________。
﹙2﹚将滤渣B在空气中充分灼烧 可提纯制得的固体是____，该方法提纯的原理是（用化学方程式回答）______。
﹙3﹚将滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表，
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
将滤液2蒸发浓缩、_______________，可得到皓矾晶体（ZnSO4xH2O)。
II.皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4xH2O）带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。
测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:（ZnSO4xH2O ==ZnSO4 + xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g。
⑷A中的化学方程式是____________，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是_____
A.浓硫酸 B.硝酸银溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水
⑸实验过程中若不通入CO2测得的结果将________（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为________。计算过程_____________。
⑹将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如下图，写出D-E段发生反应的化学方程式______________ 。
