Question

【题目】结合验证铁、铜、银活动性的实验，回答下列问题：

（1）将铜丝和铁丝分别放入相同的浓度的稀H2SO4中，依据____________现象，可以判断 Fe 的活动性比Cu 强；

（2）将铜丝放入AgNO3 溶液中，Cu 与AgNO3 溶液反应的化学方程式为__________；

（3）铝比铁活泼，但铝比铁的耐腐蚀性强，原因是__________。

（4）向 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是__________。

Answer 1

【答案】铁丝表面有气泡，而铜丝表面没有 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 Ag Cu Zn

【解析】

（1）铁是活泼金属，可与酸反应生成氢气，铜的活泼性较弱，不与酸反应，故填“铁丝表面有气泡，而铜丝表面没有”；

（2）Cu的活泼性比银强，可以把银从其盐溶液中置换出来，故Cu与AgNO3 溶液反应的化学方程式为；

（3）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，故虽然铝比铁活泼，但铝比铁的耐腐蚀性强，故填“铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜”；

（4）向 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，Zn先置换Ag，将Ag置换完全后才置换Cu；充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡说明Zn过量，即Zn将Ag、Cu置换完全后还有剩余，故滤渣的成分有Ag、Cu、Zn，故填“Ag Cu Zn”。