题目内容
（3分）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出铜的质量分数的是_________ 合金。
（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。
请你计算该合金中铜的质量分数。
（1）Cu﹣Zn（2）合金中铜的质量分数为60%
【解析】
试题分析：（1）在铜银合金中，两种金属的活动性均在氢的后面。所以都不能和酸发生反应。因此无法测出其中的成分。在铜锌合金中，铜不与酸反应，锌能与酸反应生成氢气。所以可通过测量生成氢气的质量（或固体与酸充分反应后的减少的质量），得知金属锌的质量。进一步求出铜的质量分数。 即现有条件下能测出铜锌合金中铜的质量分数。
（2）已知量：氢气的质量为0.4g；未知量：铜在合金中的质量分数。
解题思路：可根据锌与硫酸反应的化学方程式，利用锌和氢气在反应中的质量关系求解出合金中含锌的质量。进一步求出铜的质量及其中合金中的质量分数。具体解题过程如下：
【解】设合金中Zn的质量为x。
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 2
4g
x = 13 g
合金中铜的质量= 32.5g – 13g = 19.5g
合金中铜的质量分数为：
60%
答：合金中铜的质量分数为60%。（其它合理解法均可）
考点：根据化学方程式的计算
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