Question

（3分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。

（1）a的数值。

（2）向不饱和滤液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数.

 

Answer 1

【解】设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z[

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

56 160 152 64

x 160g×10% z y

x = 5.6g y = 6.4g z = 15.2g ···························1 分

（1）a = 5.6g +（6.8g – 6.4g）= 6g ····························1 分

（2）5.6g + 160g – 6.4g + 40.8g = 200g

15.2g / 200g × 100% = 7.6% ···························1 分

答：（1）a的数值为6.

（2）所得溶液中溶质的质量分数为7.6%

【解析】

试题分析：发生的反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，已知硫酸铜的质量为160g×10%=16g；结合化学方程式求出样品中铁的质量，生成铜的质量和生成硫酸亚铁的质量；再结合题意及溶质质量分数的计算公式，即可求得.

考点：化学方程式的计算；溶质质量分数的计算