题目内容

为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数,小虎取100g该溶液,向其中滴加11.1%的氯化钙溶液直至不再产生沉淀,共用去氯化钙溶液100g,反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓.求:
(1)碳酸钠溶液的溶质质量分数;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(结果保留至0.1%).
(1)10.6%   (2)6.2%

试题分析:(1)设碳酸钠溶液的溶质质量为x、与氯化钙反应生成的氯化钠的质量为y,碳酸钙的质量为z
氯化钙的质量为:100g×11.1%=11.1g
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
106    111   117   100
x     11.1g    y    z

解得:x=10.6g   y=11.7g   z=10g
碳酸钠溶液的溶质质量分数为:×100%=10.6%
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为:×100%=6.2%
答:(1)碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为6.2%.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力.学生须认真分析题意,找出各物质间的关系,正确写出方程式,并能根据质量分数公式计算,才能正确解答.
练习册系列答案
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某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数(假设杂质不参与反应).草酸晶体(H2C2O4?2H2O)的理化性质见表.
(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是        (填图1字母序号).

(2)图2是验证热分解产物中含CO,CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是              
②证明存在CO2的现象是                                    ,证明存在CO的现象是               ,D中反应的化学方程式是                                
③装置A的作用是               ,气囊的作用是                            
(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数,设计两种如下方案. 
熔点
沸点
热稳定性
与碱反应
101°C~102°C
150°C~160°C升华
100.1°C失去结晶水,175°C分解成CO2,CO,H2O
与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4
①称一定量样品用上图装置进行实验,测得装置D反应前后的质量差,由此计算出的实验结果比实际值偏低,排除仪器和操作的因素,其原因可能有:CO未完全反应、          
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液,取10.00g溶液加适量的稀硫酸,然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液,恰好反应完全.
(已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)则KMnO4溶液显  色,25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量       g.请计算样品中的质量分数.[写出计算过程,M2(H2C2O4)=90,M2(H2C2O4?2H2O)=126,M2(KMnO4)=158].

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