[题目]常温下.对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验.下列分析错误的是A.实验1后.甲.乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验2后.甲中溶液溶质质量分数减小C.实验2后. 乙中溶液溶质质量分数增大D.实验2后.甲.乙中溶液所含溶质质量相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验，下列分析错误的是

A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等

B.实验2后，甲中溶液溶质质量分数减小

C.实验2后，乙中溶液溶质质量分数增大

D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

【答案】C

【解析】

A、溶液具有均一性，故实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，故A分析正确，不符合题意；

B、实验2后，向甲中加入5g水，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液溶质质量分数减小，故B分析正确，不符合题意；

C、实验2是常温下向氯化钠的饱和溶液中继续加入5g氯化钠，温度不变，溶解度不变，故加入的氯化钠不能溶解，乙中溶液溶质质量分数不变，故C分析错误，符合题意；

D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为甲中加水，溶质不变，乙中的加溶质不再溶解，因此甲、乙中溶液所含溶质质量相等，故D分析正确，不符合题意。

故选C。

练习册系列答案

（1）生成二氧化碳的质量是________？

（2）该样品中碳酸钙的质量分数是_________？

（3）向反应后的固液混合物中加入113.6g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数是________？

【题目】根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是_______。

（2）实验室用B装置制氧气的化学方程式为_______。装置E中发生反应的化学方程式为______

（3）实验室常使用仪器G来收集气体，若现在要收集氢气，则气体从__________（填“b”或“c”）端进入；有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施可能是________。

（4）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下表所示。已知空气中氧气的体积占1/5。

氧气体积分数/%	30	40	60	70
带火星的木条	不变	稍亮	复燃	复燃

在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图F所示），用排水法收集完氧气后，集气瓶内氧气的体积分数是__________，将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为______。

【题目】在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是( )

A. Ca2＋中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷

B. 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子

C. O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2价

D. CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成

【题目】A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。

(1)若A是难溶性盐，其相对分子质量为100， D为生活中常见的有毒气体。则C的化学式为________，B的化学式为____________，由B转化为A的化学方程式为____________________________。

(2)若B是相对分子质量最小的氧化物，常温下呈液体， D能供给呼吸，则由A转化为B的化学方程式为____________，由C转化为D的化学方程式为_____________________________。

【题目】2019年10月31日，圆明园马首铜像回归祖国怀抱。马首使用的材质为含微量铅锌的红铜，铜含量达到98%左右，含有1%左右的铅，此外还含有一定量的铁和锌。在马首内壁还附着了不少白色残留物，形态上看可能是水垢等沉淀物。请回答下列问题：

（1）马首中含有___________种金属元素；制造马首的红铜属于金属材料中的____________；红铜的抗腐蚀性比纯铜___________。

（2）马首内壁附着的白色残留物的主要成分的化学式是____________。

（3）我国古代曾用两种方法炼铜。一是“湿法炼铜”，其原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则为铜”。湿法炼铜的化学方程式为__________。二是“火法炼铜 ”，用辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体。“火法炼铜 ”的化学方程式是______________。

【题目】根据如图所示的实验回答问题

（1）甲中温度计的示数会______，这是因为硝酸铵固体溶于水时_________。

（2）乙实验中，________（填实验现象）说明燃烧需要空气或氧气；____________（填实验现象）说明燃烧需要达到着火点。

（3）石油主要含有的两种元素是__________。

（4）天然气是我们日常生活中常用的能源之一，天然气燃烧的化学方程式是___________。是一种__________（填“纯净物”或“混合物”）。

（5）防止菜刀生锈可采取的措施是_________。

（6）关闭燃气开关灭火，运用的原理是___________。

【题目】实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。

（1）用图 A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是____________。

（2）用图 B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为____________。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先___________。

（3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是_________。

（4）甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50 mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳与氢氧化钠反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是__________。

（重点设问补充）

（5）要想证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，需要做一个补充实验：将甲同学中的氢氧化钠溶液换成______________，实验步骤完全相同，可观察到该塑料瓶变瘪的程度比加入氢氧化钠溶液的__________(选填“大”或“小”)，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。

【题目】R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。

（1）t2℃时，比较硝酸钾和氯化铵的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是硝酸钾 ____________氯化铵（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）根据以上图 1、图 2 信息可推出 R 是_____________（填“KNO3”或“NH4Cl”）。

（3）关于图 2 中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有____（填字母）。

A ①和②的溶液中，溶质质量相等

B 若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C ①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小

（4）欲将 100g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释为 10%的硝酸钾溶液备用，所需水的体积为_________ mL。

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