题目内容
FeCl3溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3＝3FeCl2。
从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl3的流程如下：
下列说法不正确的是
| A．步骤②中发生化合反应与置换反应 |
| B．“滤液1”中一定含FeCl2，可能含CuCl2 |
| C．步骤④反应为：2M+2FeCl2+ H2O2＝2FeCl3+2H2O，M是HCl |
| D．若滤渣也为m1g，则废液中FeCl3与CuCl2的质量比为65∶54 |
BD
解析试题分析：A． 步骤②中发生的反应有Fe+2FeCl3＝3FeCl2（化合反应）、Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（置换反应）；B．因为铁过量，CuCl2完全反应，故不含CuCl2；C．H2O2具有氧化性，且化学方程式符合质量守恒定律，故说法正确；D．滤渣与原铁粉质量相等，即生成的铜等于两个反应溶解的铁，设生成铜的质量为64，则Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu中反应的铁为56，反应的CuCl2为135，Fe+2FeCl3＝3FeCl2中反应的铁为8，FeCl3为
，故废液中FeCl3与CuCl2的质量比为：135=65:54×7，故D错误．
考点：反应类型；金属活动性；化学方程式计算；铁的性质
（8分）．甲~丁是我们已经学过的四种常见物质，其中甲
是固体单质，丙是不含氢元素的钠盐，丁是建筑材料，甲、
乙、丙、丁和CO2之间的相互关系如图所示（ “→”表
示物质间的转化关系）。请回答下列问题：
（1）丁的化学式是 。
（2）①、②、③都可以通过甲、乙分别与同一种物质反应
实现，该物质的名称是 ，②反应的基本类型可能
是 （从以下选项中选填序号）。S
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
（4）③在一定条件下可以逆向转化，即CO2→乙，写出该反应的化学方程式 。④、⑤、⑥可以逆向转化的有 （选填序号）。
如图所示。先在乙中盛放约3/4容积的水（水中加2滴红墨水），然后在甲中放入十几粒锌粒，再注入稀硫酸直至锌粒完全被浸没，塞紧橡皮塞。双手按住两个橡皮塞，不久，红色的水从尖嘴玻璃管喷出，形成美丽的喷泉．下列对形成喷泉的原因的分析中，不正确的是（ ）
| A．氢气密度小于空气 | B．氢气难溶于水 |
| C．锌和稀硫酸反应生成氢气 | D．装置内气压大于外界大气压 |
下列实验方案或操作，能达到实验目的是
| A．检验CO纯度时，没有听到响声，表明气体已纯净 |
| B．证明二氧化碳的密度比空气大，用烧杯罩住一支燃着的蜡烛 |
| C．鉴别双氧水和纯水，取样后分别加入MnO2，观察现象 |
| D．证明氧气是否集满，只能用带火星的木条的方法 |
下列实验目的对应的实验方法正确的是
| | 实验目的 | 实验方法 |
| A | 除去FeCl2溶液中的CuCl2 | 加入过量锌粉，充分反应后过滤 |
| B | 除去CO2中的少量 CO | 向混合气体中鼓入过量氧气点燃 |
| C | 鉴别二氧化碳、氧气和空气 | 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象 |
| D | 鉴别氢气、一氧化碳和甲烷 | 观察气体的颜色 |
实验桌上有一包黑色粉末，为了验证该粉末是否为铁粉，有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方。这属于科学探究中的
| A．猜想假设 | B．设计实验 | C．收集证据 | D．得出结论 |
鉴别空气、O2、CO2三种气体，简单可行的方法是
| A．将气体分别通入澄清石灰水 | B．将气体分别通入石蕊溶液 |
| C．试验三种气体在水中溶解性 | D．用燃着的木条分别伸入瓶内 |