题目内容
下列实验方案或操作，能达到实验目的是
| A．检验CO纯度时，没有听到响声，表明气体已纯净 |
| B．证明二氧化碳的密度比空气大，用烧杯罩住一支燃着的蜡烛 |
| C．鉴别双氧水和纯水，取样后分别加入MnO2，观察现象 |
| D．证明氧气是否集满，只能用带火星的木条的方法 |
C
解析试题分析：没有听到响声，也可能没有收集到气体，A错误；证明二氧化碳的密度比空气大，可用倾倒二氧化碳的实验，B错误；双氧水中加入MnO2，会生成气泡，水不会，C正确；若是用排水法收集氧气，则看瓶口有无气泡冒出，D错误。
考点：常见实验操作
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（7分）已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。某小组同学对该合金样品的成分进行探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。
已知2Al + 2NaOH + 2X= 2NaAlO2 + H2↑，则X的化学式是 。
【探究实验】
| 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| 取一定量的合金样品，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。 取步骤①所得滤渣，加 。 | 样品部分溶解，并有气体放出。 | 合金中一定含有 。 合金中一定含有铁和铜。 |
将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中
将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中
将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中
FeCl3溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3＝3FeCl2。
从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl3的流程如下：
下列说法不正确的是
| A．步骤②中发生化合反应与置换反应 |
| B．“滤液1”中一定含FeCl2，可能含CuCl2 |
| C．步骤④反应为：2M+2FeCl2+ H2O2＝2FeCl3+2H2O，M是HCl |
| D．若滤渣也为m1g，则废液中FeCl3与CuCl2的质量比为65∶54 |
下列实验现象与实验结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中 | 无紫红色固体析出 | 铝不如铜活泼 |
| B | 将带火星的木条伸入氧气中 | 木条复燃 | 氧气能支持燃烧 |
| C | 将CO通入灼热的氧化铜 | 黑色氧化铜变成红色 | CO具有可燃性 |
| D | 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中 | 紫色石蕊试液变成红色 | CO2具有酸性 |
青色的生虾煮熟后颜色会变成红色．一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（ ）
| A．实验 | B．假设 | C．观察 | D．做结论 |
下列实验方案中能达到实验目的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验二氧化碳气体 | 插入燃着的木条,会熄灭的就是CO2 |
| B | 除去氢氧化钠中的少量碳酸钠 | 加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发 |
| C | 除去二氧化碳中少量一氧化碳 | 通过过量灼热的氧化铜 |
| D | 验证钠 铁 铜三种金属活动性 | 分别与水和盐酸反应 |