题目内容

如图所示某同学探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组实验,你认为(填能或不能)达到实验目的,如果认为不能,请你在此基础上补充一个实验,帮助这位同学达到实验目的(说明实验步骤、现象、结论)

【答案】分析:通过对比AB选项可以得出铁比铜的活动性强,C选项得出的结论同上,D选项可以得出铁比银的活动性强,但全部选项不能得出铜和银的活动性强弱比较.
解答:解:AB选项和C选项都可以得出铁比铜活泼,D选项可以得出铁比银活泼,全部选项不能得出铜和银的活动性强弱比较,所以需要补充实验验证铜和银的活动性.故答案为:
不能;
把铜置于硝酸银溶液中,铜的表面有白色固体生成,说明铜的活动性比银强.
点评:主要通过金属与酸,金属与盐的反应考查了金属活动性的应用,所以还是要熟练掌握金属的性质.
练习册系列答案
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某班学生在化学实验室里分组探究二氧化碳的制取和某些性质.

(1)用于实验室制取二氧化碳气体的发生装置可选用上图中的
B
B
,收集装置可选用上图中的
C
C
;欲检验制得的气体,可将气体通入F,则F中所盛的试剂为
澄清的石灰水
澄清的石灰水
,气体从
a
a
端(a或b)进入.
(2)所选气体发生装置中反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(3)若某同学用一试管收集CO2,验满的方法是
将燃着的木条置于集气瓶口,若木条熄灭则证明收集满了
将燃着的木条置于集气瓶口,若木条熄灭则证明收集满了
;将收集满CO2的试管倒插入紫色石蕊试液中,并轻轻振荡,可观察到的现象是
试管中的液体上升,石蕊试液变红色
试管中的液体上升,石蕊试液变红色
,该现象可说明CO2具有的性质是(用化学方程式表示)
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3

(4)其中一小组的同学为探究CO2的某一种性质,进行了如图所示的实验.将沉在大烧杯底部的红色气球中充满空气,蓝色气球中充满二氧化碳,将一集气瓶中的二氧化碳倾倒入大烧杯中,发现其中一只气球浮了起来,用手轻轻按压该气球,手一松气球又上浮.

请分析回答:
色气球浮起来,由此得出二氧化碳具有的性质是
二氧化碳的密度大于空气的密度
二氧化碳的密度大于空气的密度

如果继续向大烧杯中倾倒二氧化碳,另一只气球能出现与前一只气球相同的现象吗?
另一只气球不会上浮.因外界二氧化碳的密度与气球内二氧化碳密度相同
另一只气球不会上浮.因外界二氧化碳的密度与气球内二氧化碳密度相同
(2010?新乡一模)当矿井内遇有灾害事故,造成环境中缺氧或出现高浓度有毒有害气体时,可佩戴“化学氧自救器”逃生.其化学反应原理为:正常呼气时,呼出的二氧化碳气体和药罐内生氧剂(过氧化钠Na2O2)发生化学反应产生氧气以供给人呼吸.某化学活动小组的同学围绕其化学反应原理进行了一系列的探究活动.

(1)用如图所示由A、B、C、D组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气.
①若用石灰石与稀酸盐反应制取二氧化碳,则A装置可采用下图中的
F或G
F或G
(填序号)有关反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

②用C装置中的氢氧化钠溶液吸收未与过氧化钠反应的二氧化碳.请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O

③证明生成的气体是氧气,可使用
带火星的木条
带火星的木条
进行检验.
(2)二氧化碳与过氧化钠反应除生成氧气还生成什么其他物质?有位同学推测可能生成了一种酸或一种碱,另一个同学认为不可能,其理由是
二氧化碳与过氧化钠都不含氢元素,故不可能生成含有氢元素的酸或碱
二氧化碳与过氧化钠都不含氢元素,故不可能生成含有氢元素的酸或碱

(3)有同学推测可能生成了一种碳酸盐.并设计了以下实验进行验证,请将下表填写完整.
实验步骤 实验现象 实验结论
将二氧化碳与过氧化钠反应后的固体
加入一只小试管中,然后滴加适量的稀盐酸,再把生成的气体通入澄清的石灰水
加入一只小试管中,然后滴加适量的稀盐酸,再把生成的气体通入澄清的石灰水
试管中有气泡冒出,澄清的石灰水变浑浊
试管中有气泡冒出,澄清的石灰水变浑浊
二氧化碳与过氧化钠反应生成的化合物是
碳酸盐
碳酸盐
(4)如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下的体积为50L,若从矿井中逃生需2小时,则“化学氧自救器”中至少需要过氧化钠多少克?(已知:在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L)

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