Question

由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含碳、氢两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

（1）装置A中的化学反应方程式为

 

；装置E中的化学反应方程式为

 

；
（2）装置B的作用是

 

；
（3）装置E中的现象是

 

；
（4）装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为W g，塑料试样充分燃烧后，若装置D增重a g、装置E增重b g，则W g该塑料试样中含氢元素的质量为

 

g（计算结果可为分数形式，下同）、含碳元素的质量为

 

g；
（5）若整套装置中没有连接装置F并将E装置中的广口瓶改为烧杯，将使该塑料试样中碳元素的质量测算结果

 

（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．

Answer 1

分析：对某种塑料袋的组成元素进行分析探究，用好题中信息，结合课本知识含氢元素的物质燃烧产生水，含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳；以上知识再结合题中实验解答该题．另外还用到根据质量守恒定律和化学式计算某元素的质量分数．

解答：解：（1）由图知A中反应用双氧水制取氧气，E中装的是澄清的石灰水，用来检验二氧化碳气体，
故答案：2H₂0₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑  CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（2）装置B中装的是浓硫酸，浓硫酸用于除水蒸气，故答案：吸收水蒸气
（3）装置E中装的是澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故答案：澄清的石灰水变浑浊
（4）塑料试样充分燃烧后，若装置D增重a g、装置E增重b g，浓硫酸吸水故D增重的质量即W g该塑料试样燃烧生成的水的质量，据质量守恒定律，水中氢元素即塑料样品中的氢元素，所以W g该塑料试样中含氢元素的质量为

1

9

ag；装置E增重的质量即生成的二氧化碳的质量，样品中的碳元素质量等于生成的二氧化碳中碳的质量，故W g该塑料试样中含氢元素的质量为

3

11

bg，
故答案：

1

9

a，

3

11

b
（5）若整套装置中没有连接装置F并将E装置中的广口瓶改为烧杯，空气中的二氧化碳会进入装置E，从而使实验测得的二氧化碳的质量大于塑料样品燃烧生成的二氧化碳，故将使该塑料试样中碳元素的质量测算结果偏大．故答案为：偏大．

点评：本题是实验探究题，考查了化合物中碳元素和氢元素的验证过程和根据化学式的计算，综合性极强，只要看清反应的实质较易解答该题．