题目内容
【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。下图是利用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2流程图（部分条件及物质未标出）。请根据有关信息回答问题：
（1）大量CO2直接排放到空气中会导致_____的加剧，破坏了人类生存的环境。
（2）氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_____。
（3）操作a的名称是_____，该操作会用到玻璃棒，其玻璃棒的作用是_____。
（4）高温反应炉发生的反应方程式为_____。
（5）上述流程中没有涉及到的基本反应类型是_____。
（6）上述流程中，可以循环利用的主要物质有水、CaO、_____（填写化学式）。
【答案】温室效应 增大接触面积，提高CO2的吸收率 过滤 引流 
置换反应 CO2、NaOH
【解析】
从流程中可知NaOH与CO2反应会生成Na2CO3，为化合反应，且Na2CO3可与Ca(OH)2发生复分解反应得CaCO3和NaOH，且NaOH可循环使用，要分离CaCO3应该可采用过滤来实现，故物质操作a是过滤；高温反应炉中为CaCO3生成CaO和CO2，为分解反应，且CaO和CO2可循环使用。
（1）大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧；
（2）氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，提高CO2的吸收率；
（3）由分析可知操作a是过滤，过滤中我们利用玻璃棒进行引流；
（4）由分析可知高温反应炉中为CaCO3的分解反应，其发生的反应方程式为： ；
（5）根据分析可知上述流程中有化合反应、复分解反应、分解反应，故没有置换反应；
（6）由分析可知上述流程中，可以循环利用的主要物质有水、CaO、CO2和NaOH。
【题目】以下是王辉同学未完成的实验分析报告，请你帮助完成。
（一）探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度 | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/ | 反应所需时间/s |
① | 5% | 12 | 20 | 0.4 | 125 | 3 |
② | 5% | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
③ | 30% | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
④ | 30% | 12 | 30 | 0 | 125 | 148 |
⑤ | 30% | 12 | 50 | 0 | 125 | 120 |
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与________________有关；
（2）通过实验②和③对比可知，化学反应快慢与________________有关；
（3）通过实验④和⑤对比可知，化学反应快慢与温度的关系是________。
（4）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是___________。
（二）继续检验催化剂二氧化锰的有关问题：
（1）实验②结束后，重新提纯残余固体，称量其质量是
，其目的是验证______。
（2）向提纯的固体中重新加入过氧化氢溶液，看到有大量气泡冒出，其目的是验证_________。
【题目】人教版化学教材九年级上册“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别取 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管A中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、________________、称量，所得固体质仍为 | |
IV.分别量取 |
（实验结论）
（1）A中产生的气体是________；
（2）实验I证明：___________________。实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的________和________在反应前后均没有发生变化。所以，氧化铁可以作为过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式________________________。
（实验评价）
（4）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是：相同条件下，___________________。
（实验拓展）
（5）查阅资料得知，
、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是（________）
A
只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B同一个化学反应可以有多种催化剂
C催化剂只能加快化学反应的速率
D用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物
E使用催化剂能增加生成物的质量
