Question

【题目】将5%的NaOH溶液逐滴加入到10克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示． 试回答：

（1）a点溶液中大量存在的离子有 ． （写符号）
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为克．
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数： ．

Answer 1

【答案】
（1）Na+、Cl﹣
（2）16
（3）7.3%
【解析】解：（1）a点时氢氧化钠与氯化氢恰好反应生成氯化钠，则该溶液中大量存在的离子为：Na+、Cl﹣ ，
所以答案是：Na+、Cl﹣；（2）根据图示可知，两溶液恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为16g，
所以答案是：16；（3）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，

NaOH+	HCl═NaCl+H2O，
40	36.5
16g×5%	X

则： = ，
解得：x=0.73g，
稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=7.3%，
所以答案是：7.3%．
【考点精析】通过灵活运用中和反应及其应用和质量守恒定律及其应用，掌握中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏即可以解答此题．