题目内容
【题目】请根据如图所示的实验过程和提供的数据（②产生气体全部逸出）回答问题： 
（1）恰好反应时生成的气体的质量为克．
（2）原混合物12克样品中CaCl2质量是克．
（3）实验中所用盐酸的溶质质量分数是多少？请写出规范的格式．
【答案】
（1）4.4
（2）2
（3）解：实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为： 
×100%=7.3%
【解析】解：（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g， 设原混合物中 CaCO3的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量y
CaCO3+ | 2HCl═CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 73 | 44 |
x | Y | 4.4g |
解得：x=10g
y=7.3g（2）所以原混合物样品中CaCl2的质量为：12g﹣10g=2g
（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量；（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，可以据此求算出盐酸的质量分数．
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