Question

【题目】A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体．请回答下面问题：

（1）写出物质的化学式，I是 ， H是 ．
（2）反应③的基本反应类型是 ．
（3）物质F属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（4）反应①的化学方程式为；反应②的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe（OH）3；BaSO4
（2）复分解反应
（3）碱
（4）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【解析】解：B是红色粉末，A、C常温下是气体，A和B高温会生成C和D，所以A是一氧化碳，B是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，氧化铁物质F是氢氧化钡和E生成的G和F会生成两种沉淀，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体，所以I是氢氧化铁红褐色固体，H是硫酸钡沉淀，E是硫酸，G是硫酸铁，F是氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，经过验证，推导正确，因此：（1）上述分析可知，I是氢氧化铁，化学式为：Fe（OH）3 ， H是硫酸钡，化学式为：BaSO4 ，
故答案为：Fe（OH）3 ， BaSO4；（2）反应③是氢氧化钡和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，3Ba（OH）2+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应中无元素化合价变化属于复分解反应，
故答案为：复分解反应；（3）物质F是氢氧化钡，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，
故答案为：碱；（4）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ， 反应②是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，
故答案为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
根据A～I是初中化学常见的物质，B是红色粉末，A、C常温下是气体，A和B高温会生成C和D，所以A是一氧化碳，B是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，氧化铁和E生成的G和F会生成两种沉淀，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体，所以I是氢氧化铁红褐色固体，H是硫酸钡沉淀，E是硫酸，G是硫酸铁，F是氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，然后将推出的物质进行验证即可，（1）分析可知I是氢氧化铁，H是硫酸钡；（2）反应③是氢氧化钡和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀；（3）物质F是氢氧化钡属于碱；（4）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应②是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水．