题目内容
有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生的氢气为0.02g。
①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。
①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。
0.01mol，4.9%。
设20g溶液中H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.02g
98 ：2 ="x" ：0.02g 解得：x=0.98g
由H2SO4相对分子质量为98可知，硫酸的摩尔质量为98g/mol，硫酸的物质的量为：
0.98g/ 98g/mol =0.01mol
稀硫酸溶液中溶质的质量分数是：0.98g /20g ×100%=4.9%
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.02g
98 ：2 ="x" ：0.02g 解得：x=0.98g
由H2SO4相对分子质量为98可知，硫酸的摩尔质量为98g/mol，硫酸的物质的量为：
0.98g/ 98g/mol =0.01mol
稀硫酸溶液中溶质的质量分数是：0.98g /20g ×100%=4.9%
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