题目内容
某研究小组为测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量，用100 g黄铜和足量的稀盐酸反应．结果得到了12 g氢气。请问该黄铜中锌的质量分数是多少？(列出计算过程)
解：设该黄铜中锌的质量分数为x
Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑ ………(1分)
65 2
100x g 1.2g
65/2=100xg/1.2 …………………… (2分)
x=39% ……………………… (2分)
答：该黄铜中锌的质量分数为39％。
Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑ ………(1分)
65 2
100x g 1.2g
65/2=100xg/1.2 …………………… (2分)
x=39% ……………………… (2分)
答：该黄铜中锌的质量分数为39％。
分析：根据黄铜的成分可知锌能与稀盐酸反应，利用锌与盐酸反应的化学方程式将氢气的质量代入方程式来解答．
解答：解：设该黄铜中锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 1.2g
65/2=100xg/1.2
解得x=39g，
又黄铜的质量为100g，
则该黄铜中锌的质量分数为
×100%=39%，
答：该黄铜中锌的质量分数为39%．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生只要明确只有锌与酸反应，然后将氢气的质量直接代入方程式即可解答
解答：解：设该黄铜中锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 1.2g
65/2=100xg/1.2
解得x=39g，
又黄铜的质量为100g，
则该黄铜中锌的质量分数为
×100%=39%，答：该黄铜中锌的质量分数为39%．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生只要明确只有锌与酸反应，然后将氢气的质量直接代入方程式即可解答
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