在高效复习课堂中.同学们利用“硫酸.硝酸钡.氢氧化钠.碳酸钾四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件进行再探究.[知识回放]通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应.我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式:⑴一个中和反应 ,⑵一个有沉淀生成的反应 .[挖掘实质]⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图.小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应；
⑵一个有沉淀生成的反应。
【挖掘实质】

⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^－，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是      (填离子符号)。
⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺ + OH^－＝ H₂O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质      。
【实践运用】
⑴通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我还发现在溶液中     和     (填离子符号，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。

溶液中可能含有的离子	设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是。

【知识回放】⑴H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O
⑵H₂SO₄+Ba(NO₃)₂＝BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba(NO₃)₂＝BaCO₃↓+2KNO₃
【挖掘实质】Ba²⁺和NO₃^－或Ba²⁺和2NO₃^－；2H⁺+CO₃²^－＝H₂O+CO₂↑或2H⁺+CO₃²^－＝H₂CO₃，H₂CO₃＝H₂O+CO₂↑ (若未配平，生成物未标注箭头，不扣分)
【实践运用】Ba²⁺和SO₄²^－或Ba²⁺和CO₃²^－或H⁺和CO₃²^－；H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^－（必须答全四种得1分）

溶液中可能含有的离子	设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
可能性一：Ba²⁺（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。）	取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba²⁺；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba²⁺。
可能性二：SO₄²^－	取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO₄²^－；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO₄²^－。
可能性三：Ba²⁺或SO₄²^－	取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba²⁺，不含有SO₄²^－。（若没有出现白色沉淀，必须验证SO₄²^－）（其他答案合理给分。）

【知识升华】
溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。（意义表达准确，都可给分。）

试题分析：
【知识回放】
利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”写出：
⑴一个中和反应：H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O
⑵一个有沉淀生成的反应：H₂SO₄+Ba(NO₃)₂＝BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba(NO₃)₂＝BaCO₃↓+2KNO₃
【挖掘实质】
⑴硝酸钡在水中会解离出的离子是Ba²⁺和NO₃^－或Ba²⁺和2NO₃^－；
⑵反应时有气体生成的反应是：H₂SO₄+ K₂CO₃ =

+ H₂O+CO₂↑，反应的实质2H⁺+CO₃²^－＝H₂O+CO₂↑或2H⁺+CO₃²^－＝H₂CO₃，H₂CO₃＝H₂O+CO₂↑；
【实践运用】
⑴在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，Ba²⁺和SO₄²^－或Ba²⁺和CO₃²^－或H⁺和CO₃²^－也不能大量共存；
⑵溶液显酸性，则在该溶液中一定含有的离子是H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^－；
可以通过如下实验探究可能存在的离子：

溶液中可能含有的离子	设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
可能性一：Ba²⁺（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。）	取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba²⁺；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba²⁺。
可能性二：SO₄²^－	取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO₄²^－；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO₄²^－。
可能性三：Ba²⁺或SO₄²^－	取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba²⁺，不含有SO₄²^－。（若没有出现白色沉淀，必须验证SO₄²^－）（其他答案合理给分。）

【知识升华】
在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是，溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。
点评：复分解反应的条件有：1、有气体生成；2、有水生成；3、有沉淀生成，三者必居其一；离子之间若有气体、水或者沉淀生成，则不能大量共存。

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（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气。小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显         （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。A中发生反应的化学方程式为         。
（2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为         。
（3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物CuO的质量M（CuO），反应完全后测定生成物水的质量M（H₂O），由此计算出Cu的相对原子质量。
①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用）         。
A．acdbbeecd       B．aeebbcdee        C．aeebbeecd             D．abbeecd
②在本实验中，使测定结果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；
A．CuO未完全起反应
B．CuO不干燥
C．氢氧化钠固体不干燥
D．CuO中混有不反应的杂质
E．NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥
③在本实验中，还通过测定_______________和_____________的质量达到目的。

（5分）根据下表内容进行活动与探究，请你参与并回答问题：

实验名称	（1）空气中氧气含量的测定
实验设计	（燃烧匙中的药品为红磷）
问题与结论	①该实验应用的化学方程式为：； ②实验中应该观察到的现象是：。
实验名称	（2）一氧化碳还原氧化铁
实验设计
问题与结论	①写出氧化铁被还原成铁的反应化学方程式； ②从环保角度分析，该装置有明显的缺陷，你认为是； ③用该图所示装置进行实验时，石灰水所起的作用是。

（5分）化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。分液漏斗及C装置中所盛放的溶液相同，B、C装置中盛放的溶液足量，气球中装有少量的白色固体粉末。

（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的少量粉末全部倒入C中，可以观察到C装置中有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起，B中溶液变浑浊。产生上述现象的原因是（用化学方程式表示）。
（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的溶液，关闭活塞和玻璃塞。B装置中的现象及产生此现象的原因是。请将下表中的试剂补充完整。

	A	C /分液漏斗	气球中粉末
试剂	Mg

（9分）化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验，有沉淀产生，同学们对浑浊液过滤，得到澄清滤液。第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。
探究一 A溶液中的溶质是什么？
【相关资料】Ⅰ.CaCl₂+ Na₂CO₃ CaCO₃↓+ 2NaCl Ⅱ.CaCl₂溶液呈中性
（1）【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能：
①是_ __，②是 CaCl₂ 。
（2）【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量A溶液于试管中，向其中滴加溶液	__	假设①正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为__ 。

第一小组同学肯定了他们的实验结论。
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出假设】

（3）甲的合理猜想；丙的合理猜想。
（4）【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气体产生	猜想不成立

你认为乙同学的实验结论是否正确？，其理由是。
（5）【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

实验操作	实验现象	实验结论

（6分）为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题：

（1）打开止水夹a和c，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至            时停止。
（2）当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。然后进行的操作是           ，关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶。一段时间后可观察到           ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为           。
（3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成           即可。
（4）为了保证实验的成功，应在实验前对装置的气密性进行检验(不另加仪器)，方法为           。

（5分）某校化学兴趣小组的同学设计实验验证红热的铁与水蒸气反应生成氢气，设计的实验装置图如下图。

请回答下列问题。
（1）若干燥从a导管出来的气体，应从         (选填“b”或“c”) 端管口通入。
（2）点燃生成的气体，产生         色火焰。点燃前应进行的操作名称是         。
（3）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是               。
（4）该小组同学用生成的氢气与氧化铁反应，反应的化学方程式是： 3H₂ + Fe₂O₃

2Fe + 3H₂O实验装置如右图。该实验观察到的现象有。

(8分)化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。

A                 B          C
(1) A实验：把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有           、            和          的性质，因此二氧化碳在实际生活中可用于灭火。
(2) B实验：有关反应的化学方程式为         ；烧杯中热水的作用是使白磷与空气隔绝和        ；通过该实验可得出燃烧需要三个条件：①可燃物②可燃物与         接触③温度达到         的结论。
(3) C实验：试管③实验的目的是探究铁钉在        的情况下是否生锈；试管①中的铁钉与水面接触的一圈最容易生锈，其原因是___________。

（9分）小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。它将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。
（1）牙膏是（填纯净物、混合物）。
（2）小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：

物质	自制牙膏	洁厕灵	油污净
pH	8	2	12

自制牙膏显（填“酸性”、“碱性”、“中性”），洁厕灵可使紫色石蕊试液变成 _______色。
（3）下表列出了三种牙膏摩擦剂所属的物质类别。

	两面针牙膏	珍珠王牙膏	中华牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	碳酸钙	二氧化硅
摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）

（4）牙膏中的摩擦剂之一碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
石灰石

生石灰

石灰水

  碳酸钙
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①                                     ②
③                                    。

实验名称	（1）空气中氧气含量的测定
实验设计	（燃烧匙中的药品为红磷）
问题与结论	①该实验应用的化学方程式为：； ②实验中应该观察到的现象是：。
实验名称	（2）一氧化碳还原氧化铁
实验设计
问题与结论	①写出氧化铁被还原成铁的反应化学方程式； ②从环保角度分析，该装置有明显的缺陷，你认为是； ③用该图所示装置进行实验时，石灰水所起的作用是。

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