题目内容
【题目】为了测定某钢中铁的质量分数，某同学进行了下列实验：取10.0g粉碎的钢样品放入烧杯中，将122.5g稀硫酸分5次加入该烧杯中，充分反应后(假设杂质不溶于水，也不与酸反应) ，测得剩余固体的质量数据记录如下：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀硫酸的质量/g | 24.5 | 24.5 | 24.5 | 24.5 | 24.5 |
剩余固体的质量/g | 7.9 | 5.8 | 3.7 | a | 0.2 |
请计算：
(1)H2SO4中硫、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)表格中a的值为 。
(3)该钢样品中铁的质量分数为 。
(4)所加稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）1:2；（2）1.6；（3）98%；（4）15%
【解析】
(1) H2SO4中硫、氧元素的质量比=32：（4×16）=1 : 2；
(2)根据表中的数据分析，前3次加入24.5g稀硫酸，剩余固体的质量每次减少2.1g，说明24.5g稀硫酸与2.1g 铁完全反应，所以第4次加入稀硫酸是，也减少2.1g铁，故a=1.6；
(3)根据表中数据分析，当第5次加入24.5g稀硫酸时，固体质量只减少了1.4g，说明铁已反应完全，剩余的0.2g为杂质，所以10.0g钢中铁的质量为9.8g，铁的质量分数
；
(4)根据(2)中分析可知，每24.5g稀硫酸与2.1g 铁完全反应，所以设24.5 g稀硫酸中溶质的质量为x。
所加稀硫酸的溶质质量分数
科学实验活动册系列答案【题目】某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下:取该石灰石样品16g，把100 g稀盐酸分5次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中杂质不溶于水，不与稀盐酸反应），各次稀盐酸用量和反应后剩余固体质量记录如下:
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
实验后剩余固体的质量/g | 13 | 10 | 7 | 6 | m |
请回答:
（1）上表中m的数值为 。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）在第5次实验后的溶液中，再加人足量的该石灰石样品粉末，完全反应后过滤，求所得溶液的溶质质量分数。（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
（4）画出16g样品中加入稀盐酸的质量和剩余固体的质量关系的示意图 （不用写出计算过程。）
（5）第一次加入20 g盐酸的反应速率为ν1，第二次加入20g盐酸的反应速率为ν2，则ν1 ν2（选填“>”“<”或“=”）。
