题目内容
【题目】利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：
已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。下列说法正确的是（ ）
A.反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分
B.反应器中发生的反应只有Ca（OH）2＋H2SO4 ＝ CaSO4＋2H2O
C.过滤器中得到难溶于水的MgO
D.洗涤槽中加入水的作用是除去产品中可溶性杂质
【答案】AD
【解析】
A、反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，增大反应物的接触面积，加快反应速率，反应更充分，A正确；
B、反应器中发生的反应有Ca（OH）2＋H2SO4 ＝ CaSO4＋2H2O、
，B不正确；
C、过滤器中得到难溶于水的杂质，而MgO已溶于硫酸，在过滤器中没有氧化镁，C不正确；
D、洗涤槽中加入水的作用是除去硫酸钙固体表面上的中可溶性杂质，如硫酸镁、稀硫酸等，D正确。故选AD。
练习册系列答案
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【题目】为了测定某钢中铁的质量分数，某同学进行了下列实验：取10.0g粉碎的钢样品放入烧杯中，将122.5g稀硫酸分5次加入该烧杯中，充分反应后(假设杂质不溶于水，也不与酸反应) ，测得剩余固体的质量数据记录如下：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀硫酸的质量/g | 24.5 | 24.5 | 24.5 | 24.5 | 24.5 |
剩余固体的质量/g | 7.9 | 5.8 | 3.7 | a | 0.2 |
请计算：
(1)H2SO4中硫、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)表格中a的值为 。
(3)该钢样品中铁的质量分数为 。
(4)所加稀硫酸的溶质质量分数。
