题目内容
【题目】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 40℃时，乙的溶解度大于甲
B. 20℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C. 40℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出晶体多
D. 20℃时，将40g甲、乙物质分别加入100g水中，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、由溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙，此选项错误；
B、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，该题中没有说明溶液是否饱和，此选项错误；
C、由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响比乙大，故40℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出晶体多，此选项正确；
D、40℃时，甲的溶解度是50g，乙的溶解度是40g，故20℃时，将40g甲、乙物质分别加入100g水中，加热到40℃时，甲溶液为不饱和溶液，乙溶液恰好是饱和溶液，此选项错误。
故选C。
【题目】某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
（查阅资料）Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
（提出猜想）猜想1：Na2SO4、NaCl；
猜想2：Na2SO4、NaCl和_____；
猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；
猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。
（交流讨论）小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是_____（用化学方程式表示）。
（进行实验）小明同学设计如下两个实验方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案一 | 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液 | _____ | 猜想3正确 |
方案二 | 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉 | _____ |
请写出方案二中有关反应的化学方程式：_____。
（反思与总结）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
