[题目]为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量.取一定质量的该样品充分地溶解于水中.加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应.生成10g碳酸钙沉淀.(1)计算样品中碳酸钠的质量(2)已知样品中钠元素的质量为27.6g.计算样品中氢氧化钠的质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀。

（1）计算样品中碳酸钠的质量

（2）已知样品中钠元素的质量为27.6g，计算样品中氢氧化钠的质量

【答案】（1）10.6g

（2）40g

【解析】

(1)根据生成沉淀碳酸钙的质量，根据化学方程式进行计算。设样品中碳酸钠的质量为x，

x=10.6g

(2)10.6g碳酸钠中含有钠元素的质量为：10.6g× =4.6g，根据样品中钠元素的总质量可知氢氧化钠中含有的钠元素质量=样品中钠元素总质量-碳酸钠中含有的钠元素质量，再根据氢氧化钠中钠元素的质量分数进行计算，

则氢氧化钠的质量为：（27.6g-4.6g）÷=40g。

练习册系列答案

	温度/℃	0	20	40	60
溶解度/g	A物质	20	28	45	60

A. 由上图可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物质的溶解度

B. 10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不饱和溶液

C. 将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A

D. 20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl

【题目】分析处理图表信息是学习的一种重要方法。如表是氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	31.6	63.9	110	169
	Ca（OH）2	0.16	0.14	0.12	0.095

请仔细阅读图表后回答下列问题：

（1）A曲线表示的是_____的溶解度曲线。

（2）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，_____，过滤，洗涤，干燥。

（3）20℃时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%，则三者之间的大小关系是_____。

（4）现有一杯饱和溶液，是A、B、C三种饱和溶液中的一种，将其加热时出现浑浊现象，则这杯饱和溶液的溶质是_____。

【题目】图为实验室制取气体的常用装置及改进装置。

（1）用A装置制取气体时，试管口常低于试管底部，目的是_____。

（2）将改进装置B向左或右倾斜，使两种药品混合，即可制得气体。用装置B不能制取的气体有_____。

A加热KClO3和MnO2制取O2 B用大理石与稀盐酸反应制取CO2

C用锌与稀硫酸反应制取H2 DCO2与炽热的碳反应制取CO

（3）张明同学认为，实验室也可用B装置制取O2，若能，发生反应的化学方程式为_____，固体M的作用是_____。

（4）用装置E收集CO2，验满时将燃着的木条放在_____（填“a”或“b”）处。

（5）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知氨气密度比空气小，易溶于水）。若图中装置均从左至右连接，则制取氨气可选用实验装置为_____（填序号）。

A A和C B A和D C B和D D A和E

【题目】（5分）镀锌铁片是在铁片上均匀镀上一层锌。某小组为测定10g镀锌铁片上锌的质量，设计方案如下：

⑴步骤Ⅰ中溶解锌的化学方程式为__________________________________，步骤Ⅲ洗涤的目的是为了除去___________________________________，步骤Ⅳ是______________________；

⑵利用上述方案进行实验，测定结果偏大，分析原因。

⑶若将方案中的稀盐酸换成硫酸亚铁溶液，为达到实验目的，写出步骤Ⅰ中的具体操作。

【题目】用化学用语填空:

(1)标出硝酸铵中氮元素的化合价：_______

(2)地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式______

(3)用烧碱溶液吸收工厂尾气中的二氧化硫(化学方程式)_____

(4)胃酸分泌过多可服用含氢氧化铝的药物中和，其原理为_____(化学方程式)

【题目】根据如图A、B两种物质的溶解度曲线回答相关问题。

（1）______℃时，A、B两物质的溶解度相同。

（2）t2℃时，若将125gA的饱和溶液的溶质质量分数稀释为10%，需加水______。

（3）将t2℃时A、B两物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系是A______B（填“＞”、“＜”或“=”）。

【题目】氢气燃烧能放出大量的热，且生成物只有水，“氢能”将是未来最理想的新能源：

（1）如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子，则氢分子是___（填序号），该反应中A、D两种分子的个数比是________。

（2）某化学家根据“原子经济”的思想设计制备氢气的反应步骤如下图：

① 图中Ⅳ反应属于复分解反应，写出该反应的化学方程式_____________；

② 在整个流程中，可循环利用的物质有_________。

（3）科学家正致力于利用太阳能和水制取氢气的研究（如图），写出水分解的化学方程式________，利用该方法获得氢能的优点___________。

【题目】某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	3.0	2.0	1.2	m

则求：⑴在第____次反应稀盐酸开始出现剩余，反应停止进行；上表格表m= ______g；

⑵求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______；

⑶实验室现要制取二氧化碳气体9.24克，需要上述这种纯度的石灰石质量为_____________？(要求有计算过程)

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