Question

【题目】（5分）镀锌铁片是在铁片上均匀镀上一层锌。某小组为测定10g镀锌铁片上锌的质量，设计方案如下：

⑴步骤Ⅰ中溶解锌的化学方程式为__________________________________，步骤Ⅲ洗涤的目的是为了除去___________________________________，步骤Ⅳ是______________________；

⑵利用上述方案进行实验，测定结果偏大，分析原因。

⑶若将方案中的稀盐酸换成硫酸亚铁溶液，为达到实验目的，写出步骤Ⅰ中的具体操作。

Answer 1

【答案】（1）①Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ ②铁片表面残留的氯化锌溶液 ③干燥

（2）实际操作中不容易判断锌层恰好完全被酸溶解，稀盐酸会稍过量，铁与盐酸反应，反应后称量的铁片的质量会低于实际值

（3）先将镀锌铁片研碎，加入足量的硫酸亚铁溶液，充分反应后溶液颜色仍呈浅绿色（或直接加入硫酸亚铁溶液后不断搅拌、充分振荡也可）

【解析】

试题分析：（1）步骤Ⅰ中溶解锌是加入稀盐酸，故化学方程式为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，步骤Ⅲ洗涤的目的是为了除去：铁片表面残留的氯化锌溶液，步骤Ⅳ是干燥

（2）利用上述方案进行实验，测定结果偏大，其原因是：实际操作中不容易判断锌层恰好完全被酸溶解，稀盐酸会稍过量，铁与盐酸反应，反应后称量的铁片的质量会低于实际值

（3）将方案中的稀盐酸换成硫酸亚铁溶液，实际就是利用反应原理：FeSO4+Zn==ZnSO4+Fe，这样就不存在会继续与铁反应的这种情况，但为了是反应充分进行，故应先将先将镀锌铁片研碎，加入足量的硫酸亚铁溶液，充分反应后溶液颜色仍呈浅绿色（或直接加入硫酸亚铁溶液后不断搅拌、充分振荡也可