题目内容

【题目】根据下表回答问题。

温度/℃

20

40

50

60

80

溶解度/g

NaCl

36.0

36.6

37.0

37.3

38.4

NH4Cl

37.2

45.8

50.4

55.2

65.6

KNO3

31.6

63.9

85.5

110

169

120℃时,溶解度最大的物质是__________

250℃时,在100g水中放入36g氯化钠充分溶解持温度降到40℃,得到的是氯化钠的溶液__________(选填饱和不饱和):

3)现将100gKNO338gNaCl同时放入一个盛有10080℃水的烧杯中,然后降温至20℃,得到的溶液中,KNO3的溶质质量分数的计算式为__________

【答案】 不饱和

【解析】

1)从表格中数据可以看出,20℃时,NH4Cl的溶解度最大;

2)从表格中数据可知,50℃时氯化钠的溶解度是37.0g,将36g氯化钠充分溶解在100g水中,全部溶解,形成不饱和溶液,降温至40℃,40℃氯化钠的溶解度是36.6g,溶液仍是不饱和溶液;

380℃时KNO3溶解度是169g80℃时NaCl的溶解度是38.4g,将100gKNO338gNaCl同时放入一个盛有100g80℃水的烧杯中,能全部溶解,然后降温至20℃,20KNO3溶解度31.6gKNO3要析出68.4g 20NaCl的溶解度是36.0gNaCl要析出2.4g,此时形成的溶液共100g+31.6g+36.0gKNO3溶质质量分数计算式为:

练习册系列答案
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【题目】如图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠,使用时向其中加入水袋中的水,即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

【查阅资料】

常温下镁粉能与水发生置换反应,且放热。

【进行实验】

同学们用下图所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8 mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:

(实验时的室温为22.8℃)

实验序号

A

B

C

D

E

F

固体成分

Mg

Fe

Mg+Fe

Mg+NaCl

Fe+NaCl

Mg+Fe+NaCl

乙中现象

少量肥皂泡,难以点燃

______

少量肥皂泡,难以点燃

较多肥皂泡,点燃有爆鸣声

无肥皂泡

大量肥皂泡,点燃有爆鸣声

混合物温度

23.1℃

22.8℃

23.1℃

24.2℃

22.8℃

27.2℃

【解释与结论】

(1)实验B,乙中现象为_______________

(2)实验A证明了镁粉与水能反应,完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2

(3)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________

【反思改进】

(4)同学们分析实验数据发现,升高的温度没有达到食品加热袋的效果,其可能的原因是___________

(5)同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉,检验其铁粉存在的的验方案为:取少量固体混合物________

(6)从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论,依据的两个实验是(填实验序号)______________

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