题目内容
【题目】如下图A、B、C、D、E、F分别表示初中常见的物质，物质之间的各种关系如图所示(部分反应及转化关系有所省略)。物质A、B、C含阳离子种类相同；E、F阴离子种类相同；B为重要的化工原料，F溶液为具有挥发性的酸溶液。
（1）写出相应化学式:B_______，C________，D________。
（2）写出E、F相互转化的化学方程式_________。
（3）写出A溶液与E溶液反应的实验现象________。
【答案】NaOH Na2CO3 Ba(OH)2 
，
产生白色沉淀
【解析】
A、B、C、D、E、F分别表示初中常见的物质，F溶液为具有挥发性的酸溶液，可推出F为盐酸，E、F阴离子种类相同，且E可与盐酸相互转化，可推出E为氯化钡，A可与氯化钡反应，可推出A为可溶性碳酸盐或可溶性硫酸盐，B是一种重要的化工原料，且B可与A互相转化，可推出B为氢氧化钠，A、B、C含阳离子种类相同，且C可与盐酸反应，可推出C为碳酸钠，则A为硫酸钠，D可转化为氢氧化钠和氯化钡，且D可以硫酸钠、碳酸钠、盐酸反应，可推出D为氢氧化钡。
（1）B为氢氧化钠，化学式为：NaOH，C为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，D为氢氧化钡，化学式为：Ba(OH)2；
E为氯化钡，F为盐酸，氯化钡可以稀硫酸反应生成盐酸，该反应的化学方程式为：；盐酸可以氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该反应的化学方程式为：；
（2）A为硫酸钠，E为氯化钡，硫酸钠与氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，故实验现象为：产生白色沉淀。
【题目】根据下表回答问题。
温度/℃ | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
（1）20℃时，溶解度最大的物质是__________
（2）50℃时，在100g水中放入36g氯化钠充分溶解持温度降到40℃，得到的是氯化钠的溶液__________（选填“饱和”或“不饱和”）：
（3）现将100gKNO3和38gNaCl同时放入一个盛有100克80℃水的烧杯中，然后降温至20℃，得到的溶液中，KNO3的溶质质量分数的计算式为__________。
【题目】酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。
A 酸与金属都能反应生成盐和氢气 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应
C 酸和碱都含有氢元素 D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。
（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固 体成分，现进行以下实验：
①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是________________，C 中一定含有的溶质是
________________。
②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。
实验操作 | 现象 | 结论 |
________________ | ________________ | A中有氢氧化钠 |
（4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数 为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。________________