题目内容
【题目】下列图象能正确反映对应的实验操作的是（ ）
A. 
向一定量的稀H2SO4中加入锌粒
B. 
向pH＝1的溶液中加水
C. 
加热一定质量的KClO3和MnO2的混合物制O2
D. 
向一定量的NaOH和BaCl2的混合液中滴加稀H2SO4
【答案】D
【解析】
A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以生成氢气的质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，不符合题意；
B、酸溶液在稀释的过程中，酸性逐渐减弱，pH值会逐渐增大，图象会无限的接近于7，但是不能达到7，不符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以剩余固体的质量不会减小到零，不符合题意；
D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀应该从零开始逐渐增大，然后不变，符合题意。故选D。
【题目】小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。好奇的小明想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，遨请你一同参加。
(1)作出猜想：
猜想1：Cr＞Fe＞Cu
猜想2：Fe＞Cu＞Cr
猜想3：你的猜想是___。
[查阅资料]
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
(2)设计实验
小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
实验操作 |
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实验现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 | ___ |
(3)结论与解释：
①小明得到的结论是猜想___正确。
②实验前用砂纸打磨金属片的目的是___。
(4)反思：小明将铬片投入FeSO4溶液中，现象是___，请你写出反应的化学方程式___。
【题目】如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是（ ）
温度℃ | t1 | t2 |
KNO3的溶解度（g/100g水） | 60 | 90 |
A. 溶液质量：乙＝丙＜甲＜丁
B. 甲、乙、丙、丁均为饱和溶液
C. 将甲升温至t2℃，溶液质量增加
D. 将丁降温至t1℃，没有固体析出
【题目】学校化学兴趣小组的同学们在学习了酸碱盐的性质后同老师到化学实验室中对酸碱盐进行了探究。
【实验探究一】 酸碱中和反应
实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：
【猜想假设】猜想①盐酸不足量； 猜想②恰好完全中和； 猜想③盐酸过量
【方案设计】（并填写表中的空格）
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡 | 溶液变红色 | 猜想①正确 |
方案二 | 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 | pH=7 | ______ |
方案三 | 取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液 | _______ | 猜想③正确 |
【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是__________（填字母序号）
A、猜想②正确 B、猜想③正确 C、猜想②或③正确
【实验探究二】 探究盐的性质
盐的代表是碳酸钠（Na2CO3），它是食用碱的主要成分（常含有少量的NaCl）。兴趣小组的同学为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________；
②装置A的作用是____________，装置E的作用是_______________；
③缓缓通入空气的目的是_________________。
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
