题目内容
【题目】小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。好奇的小明想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，遨请你一同参加。
(1)作出猜想：
猜想1：Cr＞Fe＞Cu
猜想2：Fe＞Cu＞Cr
猜想3：你的猜想是___。
[查阅资料]
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
(2)设计实验
小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
实验操作 |
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实验现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 | ___ |
(3)结论与解释：
①小明得到的结论是猜想___正确。
②实验前用砂纸打磨金属片的目的是___。
(4)反思：小明将铬片投入FeSO4溶液中，现象是___，请你写出反应的化学方程式___。
【答案】Fe＞R＞Cu 无明显现象 1 去除金属表面的氧化膜，防止影响实验现象 铬表面覆着着黑色固体，溶液由浅绿色变为蓝色 FeSO4+Cr═CrSO4+Fe
【解析】
(1)作出猜想：由于铁、铜的活动性顺序为Fe＞Cu，则金属Cr可放在前、后、中间位置；故答案为：Fe＞R＞Cu
(2)设计实验：在金属活动性顺序中H＞Cu，所以铜片不能与稀硫酸反应。故答案为：无明显现象
(3)结论与解释：
①可通过金属与酸的反应剧烈程度来比较金属的活动性，金属与酸反应越剧烈，则金属的活动性越强。铬与酸反应产生气泡比铁与酸快，铜不与酸反应；故金属活动性顺序：Cr＞Fe＞Cu．故答案为：1
②金属表面易生成一层的氧化膜，影响反应现象；故需打磨除去氧化膜。故答案为：去除金属表面的氧化膜，防止影响实验现象。
(4)反思：
铬比铁活泼，铬和硫酸亚铁溶液发生置换时生成铁和硫酸亚铬。故答案为：铬表面覆着着黑色固体，溶液由浅绿色变为蓝色；FeSO4+Cr═CrSO4+Fe
