题目内容

【题目】比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应如下：

①

②

③

④

（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于四种基本反应类型中的_____反应；

（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____，用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性强弱是_____，请写出氯气与碘化钾反应的化学方程式_____。

【答案】置换 Zn>Cu>Ag Cl2>Br2>I2

【解析】

（1）四种反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。这四种反应都属于置换反应。故答案为：置换；

（2）反应①中，锌能置换出氯化铜中的铜，则锌的活动性顺序大于铜。铜能置换出硝酸银中的银，则铜的活动性顺序大于银。则三种金属的活动性顺序是锌＞铜＞银。用相似的思维方法类推反应③④可知，③中氯气能置换出溴化钠中的溴单质，则氯的活动性比溴强。溴能置换出碘化钠中的碘单质，则溴的活动性比碘强。所以三种非金属元素的活泼性顺序由强到弱的顺序为：Cl2>Br2>I2。则氯气和碘化钾反应能置换出碘化钾中的钾，反应生成氯化钾和碘单质。故答案为：Zn>Cu>Ag、Cl2>Br2>I2、。

练习册系列答案
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（1）反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________。C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn，反应中化合价升高的元素是_____。

（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____℃。

（3） “冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：_____。

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（1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因______。

（2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如图3，请回答有关问题：（可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水）

①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂_____。

②A装置的广口瓶中应加入的试剂是______；该装置的作用是______。

③如果实验后测得E装置质量增重3.52g，则该Na2CO3试样的纯度为______。

（3）测定该Na2CO3试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。要求写出实验操作流程和试样中Na2CO3纯度的表达式。（试剂任选）

操作流程按下列图4所示表述：

①操作流程为（图5）：______。

②实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na2CO3纯度的表达式为：______。

【题目】已知复分解反应可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

8.6

11.6

10.3

11.1

A.

B.

C.

D.

【题目】黄铁矿（主要成分为FeS2 ，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量，进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全），

[查阅资料]

①

②

[实验探究]

I .称取1.60 g黄铁矿样品放入如图①所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

II.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图②处理。

[问题讨论]

（1）I装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_____。

[含量测定]

（2）II中最终得到的4.66 g固体是_____（填物质的化学式）；

（3）该黄铁矿中FeS2 的质量分数_____。

[交流反思]

（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）；

（5） II中证明所加BaCl2溶液过量的方法是_____。

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（1）某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的______。

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D. 将30℃时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24℃，此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数

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